Thermodynamique ΔrH et ΔU

[invitefc0ac5d9]

Bonjour,

Je ne comprends pas pourquoi la réaction suivante respecte les conditions standart à 298K?

HF(l) = HF (g, 1bar)

(Désolé pour le sacrilège du =, je ne sais pas comment faire les doubles flèches ^^)

Bonne soirée, je vous remercie!
-----

[invitefc0ac5d9]

Par la même occasion, j'ai une deuxième question:
Pourquoi les valeurs de ΔrH et ΔrU diffèrent fortement quand les réactions intéressent uniquement des solides ou des liquides?

(Désolé, en fait au départ je voulais poser cette question en premier ce qui explique le titre du topic, mais j'ai du m'égarer en cours de route! )

Merci bonne soirée!

[invitefc0ac5d9]

Décidément j'en ai des questions aujourd'hui!

J'ai la reaction suivante Na(g)+Cl(g)=NaCl(s) avec ΔH=x et on me demande si x est bien l'enthalpie de formation du chlorure de sodium.
Or je dirais faux, car il faut que les composants soient dans leur états standarts, du style Na(s)+1/2 Cl2 (g) non? Alors que dans la correction c'est dit vrai??

Merci

[moco]

ΔrH et ΔrU sont presque égaux quand les produits et les réactifs sont tous en phase condensées. Ils ne différent que si l'un au moins des composés est un gaz, puisque leur différence est pΔV, et que ΔV n'est pas significatif en phase condensée.

L'enthalpie de formation de NaCl est celle qui accompagne la réaction :
Na(s) + 1/2 Cl2(g) --> NaCl(s)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitefc0ac5d9]

Et en ce qui concerne mon tout premier post svp?

[jeanne08]

l'état standard est l'état d'activité égale à 1
- l'activité d'un solide est 1 ( sauf cas très particulier de solution solide)
- l'activité d'un liquide pur vaut 1 ( pour un solvant c'est la fraction molaire)
- l'activité d'un soluté en solution diluée est sa concentration en mol/L ou encore c/1mol/L
- l'activité d'un gaz est sa pression partielle Pi en bar ou encore Pi/1 bar

Ici on a : HF liquide pur : activité = 1 donc standard
HF gaz a une pression de 1 bar est standard aussi