Bonjour,
Dans un exercice on me demande de calculer le taux d'avancement final, le problème c'est que je ne sais pas calculer xf
Dans ma correction j'ai xf=[H30+]*V Le problème c'est que je ne sais pas d'où sort cette formule.
Ensuite on me demande de calculer la Ka cependant dans la correction j'ai : ([B]*[H30+])/[A] = (xf*[H30+])/ (Cv - xf)
La première chose qui me perturbe c'est qu'on passe de la concentration de [B] et [A] à une quantité de matière.
Merci d'avance pour l'aide.
Bonjour.
Il faudrait peut être commencer par donner l'énoncé. On ne sait pas de quoi tu parles.
On introduit dans un verre le contenu d'un sachet d'aspirine 500(contenant 500g d'acide acétylsalicyclique), on y ajoute de l'eau et on agite quelques instants.
On suppose que le volume de la solution obtenue est V = 150ml. Le ph de la solution obtenu est égal à 2.6.
1) Déterminer le taux d'avancement de la réaction.
J'ai fait un tableau d'avancement
Calcule le nombre de moles de ton acide qu'il y a dans 500 mg d'aspirine Attention ! Ce n'est pas 500 g, mais 500 mg !Calcule ensuite la concentration nominale d'aspirine, en divisant ce nombre de moles par le volume de ta solution.
Calcule ensuite la concentration d'ions acide H+ dans ta solution, en partant du pH : [H+] = 10-pH.
Cela te donne de quoi remplir le tableau d'avancement.
Je ne réponds pas directement ...mais je fais quelques remarques ...
Soit la réaction en solution aqueuse A + H2O = B + H3O+
Il ne faut pas confondre avancement et taux ( ou degré d'avancement ) : l'avancement x est le nombre de mol de AH dissocié (x est en mol) et le degré ou taux d'avancement est la proportion de AH dissocié ( sans dimension )
Par ailleurs le nombre de mol de H3O+ est (H3O+) *V avec V en L et (H3O+) la concentration en H3O+ en mol/L ... cette concentration en H3O+ est liée au pH ...
Ka = (B)*(H3O+)/(A) et le rapport des concentrations (B)/(A) est égal au rapport des nombres de mol nB/nA
Merci de vos réponses. Je n'ai pas compris pourquoi le rapport des concentrations (B)/(A) est égal au rapport des nombres de mol nB/nA.
Sinon je n'ai pas compris pourquoi xf= [H30+]* V au lieu de [B]*V par exemple.
une concentration est un nombre de mol divisé par le volume : on a donc (B)/(A) = ( nB/V)/(nA/V)=nB/nA
xf =(H3O+)*V = (B)*V
D'accord, du coup c'est la même chose mais alors xf sa correspond à la quantité de matière qu'il reste après la réaction, sa veut dire que la quantité de matière est la même pour H30+ et pour B ? C'est sa que je n'ai pas saisi.
Lorsqu'on met un acide faible AH dans l'eau on fait la réaction : AH+H2O=A- +H3O+. Donc il y a autant de A- que de H3O+
ah d'accord, je ne savais pas que la quantité de B était égal à la quantité de H30+, merci pour votre aide.
