Nombre de masse et nombre de nucléons

[Chmiman]

Bonsoir, pourquoi sur les tableaux périodiques le nombre A ( nombre de nucléons ) est des fois égal à 47,9 , ou encore 137,3 ? Pourquoi ils mettent le nombre de masse à la place du nombre de nucléons , c'est parcequ'ils sont proches ? Évidemment un nombre de protons neutrons et électrons ne peut donner un résultat décimal c'est pour ça que je me permet de demander .

Bonne soirée et merci de vos réponses .
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[invitecaafce96]

Bonsoir,

Non, le NOMBRE DE MASSE , nombre de nucléons , est obligatoirement un entier :
27Al : l'atome d'Aluminium comporte 27 nucléons dont 13 protons et 14 neutrons .

Ne pas confondre avec la MASSE ATOMIQUE , qui est la masse d'un atome , souvent donnée en "u" , unité de masse atomique :
La masse atomique de l'Aluminium est de 26.981536 u ... mais que je peux aussi donner en kg , = 4.4804 10^-26 kg .

[Chmiman]

Le nombre de masse est souvent lié à la masse molaire atomique alors ? Ou en tout cas , les deux valeurs sont proches tout au moins ?

[invite893c1094]

http://www.physique-chimie-lycee.fr/...e-molaire.html voici ta réponse

[A voir en vidéo sur Futura]

[Resartus]

Bonjour,

Je pense que la question concernait le fait que certaines masses indiquées dans le tableau ne sont pas du tout proches d'entiers

C'est parce qu'on y indique la masse molaire MOYENNE, sachant qu'il peut exister pour un même élément des ISOTOPES stables différents
Par exemple, le chlore qu'on trouve dans la nature contient à peu près 3/4 d'isotope 35 (18 protons et 17 neutrons) et 1/4 d'isotope 37 (toujours 18 protons, puisque c'est du chlore, mais 19 neutrons). En moyenne, si on pèse 1 mole de chlore on trouvera une masse de 35,5, parce qu'on aura à peu près 75% de Cl35 et 25% d'atomes Cl37 (3/4*35+1/4*37=35,5)

Ce lien décrit assez bien AMHA* la situation
http://fr.wikihow.com/calculer-une-masse-atomique

En fait, même la masse d'un isotope précis (on dit la masse MONOISOTOPIQUE) n'est pas rigoureusement des nombres entiers. Par exemple, l'isotope Cl35 n'a pas une masse de 35 pile, mais 34,96885268. Mais vous apprendrez pourquoi un peu plus tard...


*Le lien indiqué par Biologie réussit l'exploit de ne pas parler du tout d'isotopes, alors que c'est essentiel pour comprendre pourquoi on trouve des masses très différentes de nombres entiers. On voudrait piéger les élèves qu'on ne s'y prendrait pas autrement....