Bonsoir à tous ,
J'ai un petit soucis dans l'écriture du potentiel de demi cellule de l'électrode au calomel
Je trouve dans la littérature :
Dans Hg2Cl2 est-ce que l'oxygène est bien a l'étage d'oxydation -1 et si c'est bien le cas son étage d'oxydation n'ayant pas changé e ne comprend pas pourquoi on l'introduit dans la relation de nernst ??
Hg liquide a une activité de 1 , Hg2Cl2 solide a une activité de 1 .
Pour le couple Hgliquide + 2Cl- = Hg2Cl2solide + 2e- la formule de Nernst s'écrit E °= E° du couple Hg/Hg2Cl2 + 0.059 log(1/(Cl-)^2 )
note tu as une erreur de signe dans ton expression ...
Oui j'ai fait une erreur dans l'écriture de l'expression ....mais pourquoi les ions chlorures se retrouvent dans l'equation de Nernst est-ce que l'étage d'oxydation du chlore a changé ??
Les ions chlorures ne changent pas de degré d'oxydation.
Mais regarde bien l'écriture du couple redox : tu as du coté de l'oxydant Hg2Cl2 solide : activité = 1 et du coté du réducteur Hgliquide : activité=1 et 2 ions Cl- d'où l'écriture de la formule de Nernst
Je pensais que la relation de nernst ne comprenait que les espèces s'étant oxydé ou réduites ( E = E° + 0.059/n log[ox]/[red]) donc ce n'est pas le cas ??
On note dans le log les activités de " tout ce qui est du coté de l'oxydant" / "tout ce qui est du coté du réducteur "
ah ok je comprend merci bien !
