Acide acétique, température d'ébullition

[invitece510cc2]

Bonsoir tout le monde !

J'ai un TP de chimie demain, ou je vais devoir manipuler du CH3COOH.
Et je me demandais pourquoi le CH3COOH a une température d'ébullition plus élevé que l'eau, mais une variation d'enthalpie standard de vaporisation plus petite que l'eau ? Ca me semble un peu contradictoire ...
Est lié à une entropie dans la phase vapeur de l'acide acétique plus petite que dans celle de l'eau ?
Je ne vois pas bien...

Merci et bonne soirée !
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[HarleyApril]

Bonjour

L'acide acétique fait moins de liaisons hydrogène entre les molécules que l'eau ce qui explique la différence sur l'enthalpie de vaporisation.
Par contre, la masse moléculaire est plus importante, d'où la température d’ébullition plus élevée.

Bon TP à toi !