Bonjour,
il me semble que je confonds coefficient stoechimétrique et nombre de moles, il s'agit de la meme chose?
dans mon énoncé, il faut calculer la constante d'équilibre pour deux mélanges estérifiés, le premier contient 1 mole d'acide et 2 moles d'ester et le deuxième 1 mole de chacun. est ce qu'on peut traduire ca comme ca?
1- 1 acide + 2 alcool = 1 ester + 1 H2O
2- 1 acide + 1 alcool = 1 ester +1 H2O
La réaction chimique est : 1 acide + 1 alcool = 1 ester + 1 eau .
Tu peut mettre les quantités que tu veux au départ si il disparaît x mol d'acide alors en même temps, il disparaît x mol d'alcool et il se forme x mol d'ester et x mol d'eau. Si au départ il y a 1 mol d'acide et 1 mol d'alcool , il y aura , à la fin , (1-x) mol d'acide et d'alcool et x mol d'ester et d'eau. Si au départ il y a 2 mol d'alcool et 1 mol d'acide alors il y aura (1-x) mol d'acide et (2-x) mol d'alcool et x mol d'ester et x mol d'eau.
Merci bcp pour la réponse..
Donc dans les deux cas les puissances (pour le calcul de K) sont égales à 1?
Donc les coefficients stoechiométriques ne signifie jamais nb de moles? concrétement c'est quoi la différence?
Bonjour.
Ce sont deux notions différentes.
Le coefficient stœchiométrique correspond au nombre de molécules qui doivent réagir ensemble pour donner un certain nombre de produits.
Si tu as par exemple 1A + 2B -> 2C, cela signifie que 1 molécule de A doit réagir avec 2 molécules de B pour donner 2 molécules de C.
Le nombre de moles c'est simplement la quantité de réactif utilisé ou la quantité de produit obtenu.
En reprenant l'exemple, tu peux très bien partir de 1, 2, 4.36, 0.5987... mol de A.
Il existe cependant un lien entre les deux.
Si on reprend l'exemple, on voit qu'il faut 2 molécules de B pour une molécule de A. Tu sais donc que tu dois utiliser deux fois plus de B que de A. Donc si tu utilises x mmol de A tu dois mettre, au moins, 2x mmol de B. Ainsi, si la réaction est totale, tu obtiendras 2x mmol de C. Si la réaction n'est pas totale, et qu'une fraction seulement de A réagit (=quantité x'), alors 2x' de B auront été consommé et il se formera 2x' de C (x'<x).
Merci Kemiste pour cette réponse très claire.
Prenant l'exemple suivant:
1 alcool + 1 acide = 1 ester + 1 H2O
pourquoi alors on se permet de dire que à l'équilibre n(alcool)/1 = n(acide)/1 ; je pense que ce n'est pas toujours vrai surtout si les quantités initiales sont différentes?
En effet, dans le cas général ce n'est pas vrai. Par contre n(alcool)ayant réagit = n(acide)ayant réagit est vrai. De plus si on est parti de la même quantité d'alcool et d'acide on peut dire qu'à l'équilibre n(alcool) = n(acide). Tout dépend du contexte.
D'accord, ce n'est pas donc une règle à adopter.
