BONJOUR ,
Je ne suis super bon en chimie et donc
il y a plusieurs choses dans la combustion que je ne comprends pas.
-quelle la nature chimique d'une flamme
-pourquoi certaines espèces chimiques sont combustible, d'autres comburantes.
-es ce que la combustion est elle lié à l'oxydation vue que le comburant est oxygène et si oui pourquoi?
Pourriez vous m'éclairer s'il vous plaît ?
1) La flamme est un infâme mélange, les espèces actives sont des radicaux libres qui sont des intermédiaires de réaction.
2) Les combustibles sont des réducteurs, les comburants des oxydants.
3) Oui, les combustions sont des réactions rédox. On peut faire brûler des choses bizarres, comme du fer ou de l'aluminium (suivant les conditions). Il est, par exemple, possible d'avoir des combustions avec du Cl2 qui sert d'oxydant (comburant).
"La réalité c'est ce qui reste quand on refuse d'y croire" P.K. Dick
Bonjour,
Il ne faut pas dire que la flamme est un mélange infâme. C'est jeter le discrédit sur un phénomène qui ne mérite pas cette appellation.
La flamme est une région de l'espace où se produisent de nombreuses réactions consécutives permettant au combustible (Essence, gaz de ville, cire de bougie) et à l'oxygène de l'air (O2) de se transformer progressivement en CO2 et H2O. C'est compliqué, mais pas infâme.
La combustion est une sorte d'oxydation. C'est une oxydation rapide où le comburant est le gaz O2 de l'air, et où cette opération dégage lumière et chaleur. Il existe des oxydations où le comburant n'est pas du gaz O2, comme le chlore Cl2, mais ces oxydations sont bien plus rares.
Oxydation est un terme plus général que combustion. La rouille est une oxydation lente du fer à l'air humide. Ce n'est pas une combustion.
Le lent brunissement progressif observé sur la tranche d'une pomme fraichement coupée à l'air est une oxydation lente. Ce n'est pas une combustion.
Bonsoir
Si la combustion est une sorte d'oxydation alors que deviennent les électrons, pourquoi es ce qu'il y a du carbone après son passage?es ce spécifique au oxydation rapide ?
Prenons le cas de la combustion du méthane CH4, qui peut fort bien former du carbone, et qui peut aussi n'en pas former..
Si la combustion est incomplète, elle ne consomme que peu de O2, et elle produit du carbone élémentaire (charbon noir), selon : CH4 + O2 --> C + 2 H2O
Si elle est complète, elle consomme deux fois plus d'oxygène, et elle produit du dioxyde de carbone CO2, selon l'équation, selon : CH4 + 2 O2 --> CO2 + 2 H2O, et il n'y a pas de carbone résiduel.
Quand il y a une oxydation (perte d'électrons) il y a aussi une réduction (gain d'électrons), c'est obligé. C'est pour ça que j'ai parlé de réaction rédox.Envoyé par THELORDDAPI
Comme l'a fait remarquer Moco, toutes les réactions rédox ne sont pas des combustions. Le caractère rapide et exothermique caractérise la combustion.
Par exemple le fer rouille lentement à l'air, mais si on le met finement divisé dans de l'oxygène pur, il produit une réaction très violente (il faut allumer, ce n'est pas spontané).
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