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Neutralisation avec NaOH




  1. #1
    ROBY60

    Neutralisation avec NaOH

    Hello à tous

    si une personne ayant encore en mémoire ou utisant régulièrement ces calculs pouvait m'aider ce serais top J'ai effectué une titration sur un DECHET acide ( acide inconnu) j'ai utilisé 0.288 Ml d'une solution 1 mol / lit du titreur pour 1 Ml de solution acide X . Pour le faire à l'échelle industrielle j'utilise de la soude caustique 32 %.combien de NaOh à 32 % dois-je utiliser pour 1 tonne de solution acide X ?

    Merci pour votre aide même si j'ai mes neurònes bloquées ( juste un quantitaif en litres sufit à mon bonheur

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Neutralisation avec NaOH

    Bonjour,
    On aimerait d'abord comprendre les données que tu nous fournis. Est-ce que tu utilises 0.288 millilitre du titreur, ou 0.288 mégalitres, ou encorne une autre unité ? Parce que 0.288 millilitres, c'est quelques gouttes, et on ne peut jamais assurer les trois décimales que tu donnes. Et 0.288 mégalitres, c'est si énorme qu'on ne peut tout simplement pas le manipuler, car c'est quelque chose comme le volume d'une piscine !
    Alors explique-toi !

  4. #3
    ROBY60

    Re : Neutralisation avec NaOH

    Bonjour merci pour votre réponse. Il s'agit bien de 0.288 millilitres du titreur. Bien entendu pour ma neutralisation à échelle plus grande je n'ai pas besoin d'une précision au dixième.

    Merci pour votre aide


  5. #4
    Kiraxel

    Re : Neutralisation avec NaOH

    Bon déjà ta soude à 32% en masse, cela veut dire que dans 1000 grammes de ta solution de soude il y a 320 grammes de NaOH, soit 8 moles (M=40 g/mol).
    J'ai pu trouver comme densité de ce produit 1,35 g/mL, ce qui veut dire que les 1000 grammes valent 740 mL.
    Tu as donc 8 moles dans 740 mL, cela donne environ 10,81 mol/L. Ouais c'est assez concentré ça.

    Ensuite tu as trouvé ton équivalence, pour 1 mL de solution analysé, au bout de 0,288 mL d'une solution de NaOH à 1 mol/L (tu as du utiliser un titrateur automatique parce 0,288 mL c'est juste pas humain avec une burette). Cela veut dire que ton échantillon il y avait 0,288 mmoles de H+ à neutraliser. Cela veut aussi dire que dans un litre de ta solution il y aura 0,288 moles de H+.

    Ensuite tu veux traiter une tonne... mais combien cela représente en volume ? Il nous manque la densité de ton acide X.
    Si on appelle "d' la densité de ta solution acide X, le volume V de soude à 32 % à utiliser pour neutraliser les H+ sera donné par :
    V=1000000/d/1000*0,288/10,81 litres, soit de manière plus simple V= 1000*0,288/(d*10,81), en litres.

    Par exemple si ton acide X a une densité de 1,2 (au pif), alors le volume de soude à 32% à utiliser pour le neutraliser sera de 22,2 litres.

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