Bonjour
Apparemment l'énergie de liaison de Hcl est supérieur à celle d'une liaison O-H. Comment expliquer alors qu'en présence du même solvant (l'eau) HCl se dissocie totalement et pas l'acide acétique?
De plus compte tenu des différences d'électronégativité j'aurais eu tendance à prédire une liaison OH plus polarisée que Hcl . Mais je suppose qu'il faut raisonner sur l'hybride de résonance de la fonction carboxyle?
Merci
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