Masse

[invite15f0e151]

Bonsoir,
je n'arrive pas à aborder ni à y voir clair dans cette énnoncé

En considérant que tous les réactifs sont présents en proportions stœchiométriques et que les réactions successives représentées ci-dessous sont complètes, quelle masse de NH4NO3 obtient-on lorsque la masse initiale de Ca5[(PO4)3F] vaut 1000,00 g?


Ca5[(PO4)3F] + 10 HNO3 --> 5 Ca(NO3)2 + HF + 3 H3PO4
Ca(NO3)2 + 2 NH3 + CO2 + H2O --> CaCO3 + 2 NH4NO3

Savez=vous me dire quelles sont les étapes à suivre
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[Sethy]

La règle de 3, en prenant soin de détailler.

1 mole de Ca5[(PO4)3F] donne 5 moles de 5 Ca(NO3)2

1 mole de Ca(NO3)2 donne 2 moles de NH4NO3, donc 5 moles de ... donne ... de NH4NO3

Ensuite, tu détermines le nombre de moles de Ca5[(PO4)3F] qui sont contenus dans la masse de départ.

Tu convertis en nombre de mole du produit d'arrivée et ensuite tu convertis ce nombre de moles en masse.

[invite15f0e151]

Merci beaucoup pour vos explications, j'ai compris la démarche maintenant!