Caractère acide ou basique d'une solution

[michie]

Bonjour,
J'aimerais savoir comment on peut trouver le caractère acide ou basique d'une solution contenant un sel (type NH4Cl ou NaCl). Quand ce sel ne libère que des ions spectateurs, je sais que le pH est neutre, mais je ne vois pas comment faire dans les autres cas. On me demande dans un exercice de dire si une solution de HC2O4Na (avec pKa H2C2O4/HC2O4- = 1,2 et HC2O4-/C2O4(2-) = 4,3) est acide, basique ou neutre (la bonne réponse est acide). Est-ce que la solution est acide parce que HC2O4- est un amphotère, et que le pH de la solution est compris entre les deux pKa (et donc inférieur à 7) ?
Si on a en solution HCOOK (pKa = 3,8), est-ce qu'on peut juste dire qu'on a une base en solution, et que le pH est supérieur à 3,8, ou est-ce qu'on peut conclure plus avant ?
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[petitmousse49]

Bonjour
Tu as déjà répondu sur l'essentiel !
Soit une solution de HC2O4Na à c mol/L : cela libère c mol/L d'ions sodium spectateurs et c mol/L d'ions amphotères. La moyenne des pKa étant inférieure à 6,5, tu peux donc négliger l'influence de l'autoprotolyse de l'eau sur le pH et affirmer que le pH est égal à la moyenne des pKa.
Une solution de HCOOK à c mol/L contient c mol/L ions potassium spectateurs et c mol/L ions méthanoate qui se comporte en base faible. Pour peu que le résultat conduise à pH>7,5 de façon à pouvoir négliger l'influence de l'autoprotolyse de l'eau sur le pH, tu peux même prévoir : pH=½[pKe + pKa - log(c)]