La solution idéale et solution réelle

[invite9598f080]

quelle est la différence entre la solution idéale et solution réelle ?
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[JPL]

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[Chimichael]

Dans une solution idéale, l'activité d'un soluté = sa concentration

[invite9598f080]

je ne comprends pas

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonjour,

Je vais prendre l'exemple du pH. Le pH est enseigné comme étant "moins le logarithme de la concentration en ion H+". Ce n'est vrai qu'avec des solutions idéales. Avec des solutions réelles, le pH est le logarithme de l'activité. Et l'activité n'est pas toujours égale à la concentration. Le pH est une grandeur qui se mesure à l'aide d'une électrode, genre électrode de verre. Et cette mesure donne l'activité, dont on peut voir qu'elle tend vers la concentration à haute dilution.

Numériquement parlant, on peut comparer la mesure du pH dans trois solutions différentes de HCl, 0.001 M, 0.01 M, et 0.1 M, dont les pH devraient être 3, 2 et 1, si les solutions étaient idéales :

- Le pH mesuré de HCl 0.001 molaire vaut 3.01 (et non pas 3.00). Là on peut encore croire à une imprécision de la mesure, et poser que 3.00 ~ 3.01.

- Le pH de HCl 0.01 molaire vaut 2.04 (et non pas 2.00). La concentration a beau être 0.01 M, l'activité vaut 10^-2.04 = 0.0091 M. C'est < 0.01 M. Cet écart n'est pas une imprécision de mesure.

- Le pH de HCl 0.1 molaire vaut 1.09 (et non pas 1.00). La concentration a beau être 0.1 M, l'activité vaut 10^-1.09 = 0.081 M. C'est << 0.1 M
J'espère que tu vois que l'activité s'écarte de plus en plus de la concentration quand la concentration augmente.