Calculs avec la relation d'Hasselbach

[invite26226bd7]

Bonjour à tous,

J'ai quelques difficultés avec ces deux exercices qui me paraissaient pourtant simples, de plus le corrigé ne m'affiche que les valeurs justes. J'aurais bien aimé connaître le raisonnement à appliquer... Impossible pour moi de trouver les valeurs du corrigé même en jouant avec la relation.

Quelqu'un pourrait-il m'éclairer ?

Exercie 1 :

Capture d’écran 2019-01-02 à 10.47.58.jpg

Les bonnes réponses étaient
- pH 1,8 : [Base]/[Acide] = 0,001
- pH 4,8 : [Base]/[Acide] = 1
- pH 8,8 : [Base]/[Acide] = 10 000

Pour cet exercice j'ai bêtement isolé le rapport dans la relation

Exercice 2 :

Capture d’écran 2019-01-02 à 10.48.12.jpg

Les bonnes réponses :
- pH 2,8 : [Acide]= 0,99 [Base]=0,01
- pH 4,8 : [Acide]= 0,5 [Base]=0,5
- pH 6,8 : [Acide]= 0,01 [Base]=0,99

Pour celui-ci j'avoue avoir un peu séché ...
À la vue des résultats, on dirait que [Base]+[Acide]=1
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[jeanne08]

pH = pKa + log (base)/(acide) donc si on appelle r le rapport (base°/(acide) on a log r = pH-pKa donc r = 10^(pH-pKa)

pour le premier : si pH-pKa = - 3 alors r = 10^-3 = 0,001
pour le second, qui me semble mal posé je suppose que l'on ajuste le pH de la solution qui contient au départ 1 mmol/L d'acide . Selon le pH imposé ( peu importe comment) une partie de l'acide se transforme en base : le rapport r va être imposé par le pH, mais la somme (base)+(acide) reste constante = 1 mmol/L .

[invite26226bd7]

Bonsoir,

Pour l'exercice 1 je suis rassurée. Je pense avoir peut-être fait une erreur bête sur la calculatrice, alors qu'en plus, c'était faisable de tête.
En ce qui concerne l'exercice 2, il devient beaucoup plus clair pour moi expliqué comme ca.

Un grand merci !