Solubilité et temperature.

[invitedcd45209]

Bonjour,

Le sel est plus soluble dans de l'eau chauffé que dans l'eau normal. Je n'arrive pas à comprendre pourquoi la solubilité augmente avec la temperature, la chauleur fait-elle fondre le sel?

Merci d'avance.
-----

[moco]

Tous les sels ne suivent pas cette même loi. Il y a des produits, comme Ca(OH)₂, qui sont moins solubles dans l'eau chaude que dans l'eau froide. Il est vrai que cas cas sont assez rares.
Il est aussi vrai que le phénomène de dissolution se traite en thermodynamique de la même façon que l'étude de la fusion.

[Jackyzgood]

En fait je pense que ce phénomène est du a ce qu'on appel les dipoles instantanés.

En fait dans un atome ou une molécule le nuage electronique est répartie uniformément en général, ce que je veux dire par la c'est qu'a un instant donné l'atome et son nuage peuvent formé un dipole et a l'instant suivant formé un dipole de polarisation inverse donc en moyenne l'atome ne forme pas de dipole.

C'est grace a ce genre de phénomène qu'on peut esperer liquéfier un gaz rare.

Revenons au sujet principale, dans l'eau froide il y a moins d'energie, donc les cas ou les atomes ou molécules formes des dipoles sont beaucoup plus instable car ils sont couteux en energie, alors que dans l'eau chaude il y a plus d'energie et donc facilite ce genre de phénomène.

Pour ce qui est du Ca(OH)₂ il faut tenir compte que la dissolution est exothermique (enfin il me semble) et donc l'equilibre est le suivant :

Ca(OH)₂ (solide) = Ca²⁺ + 2 HO^- + energie

Donc si on fournit de l'energie a un tel equilibre il se deplacera vers la gauche, vers la formation de Ca(OH)₂, la solubilité diminuera donc.

[moco]

Ton raisonnement est intéressant, Jackyzgood. Mais il est mis en défaut par les faits.
Par exemple avec NaOH.
La dissolution de NaOH dans l'eau dégage beaucoup de chaleur. Et ourtant NaOH est beaucoup plus soluble dans l'eau à chaud qu'à froid. 100 ml d'eau dissout 110 g NaOH à froid, et 330 g NaOH à 100°C.

[A voir en vidéo sur Futura]

[Jackyzgood]

Il faut tenir compte des 2 effets, car un ion H⁺ sera surement plus affecté par le phénomene de dipole induit, il est tres polarisant donc il sera surement plus stable dans un milieu qui favorise la création de dipole. Car si les ions H⁺ circulent facilement dans la solution on aura :

H-O-H ^-O-H <=> H-O^- H-O-H

La charge sera donc porté par plus de molécule d'eau et donc le composé en solution sera plus stable.

De même parler de déséquilibre pour la dissolution de la soude est un peu un non sens, car deja dans la plus part des cas cette réaction est considéré comme totale et de plus l'energie dégagé par la dissolution est enorme il faut donc une quantité d'energie enorme pour la pousser l'equilibre dans l'autre sens.

Un fois un de mes prof de chimie avait un flacon contenant des pastilles de soudes mais comme il avait pas été conservé a l'abri de l'humidité elles etaient toutes collées ensemble. Il lui fallait une solution concentré il a donc rajouté de l'eau directement dans le flacon.... Ca a bien chauffé !!! Il me semble que ca a fumé même. Donc le probleme qu'on rencontre en plus si on veut déséquilibrer une tel réaction c'est de fournir l'energie nécéssaire sans evaporer l'eau !!

[invite6c7630ab]

quelle est la relation ki existe entre les termes suivantes

AGITATION THERMIQUE/TEMPERATURE/SOLUBILITE??.
in vitro;on remarque KE tt augmentation de la temperature entraine en parallèl à une augmentation de la solubilité ,comment peut expliquez cela macroscopiquement en introduisant la notion de l'agitation thermique.
et merci d'avance.