Bonjour, je rencontre un soucis dans le cadre de cet exercice, dont voici l'énoncé:
On mesure à 25°C le pH d'une solution aqueuse d'acide lactique (CH3-CHOH-COOH); 22,5 mg dans 0,5L d'eau.
1) Quel sera le pH de cette solution?
On ajoute ensuite dans la solution d'acide lactique précédente une quantité suffisante de NaCl pour arriver à une concentration finale égale à 3M.
2) Quelle sera la valeur du pH de la solution acide salée?
Alors, pour la question 1, j'ai commencé par calculer la valeur de la masse molaire de l'acide lactique. J'ai trouvé 90g/mol, valeur confirmée sur internet. J'ai ensuite fait passer la concentration(g/L) en une concentration(mol/L). Elle vaut 5*10^-4 mol/L.
Je sais, de plus, que l'acide lactique est un acide faible avec un Ka = 1,37*10^-4.
Je peux donc calculer la valeur du pH de cette solution grâce à la formule pH = 0,5*pKa - 0,5*log(C) = 0,5*-log(1,37*10^-4) - 0,5*log(5*10^-4) = 3,58.
Jusque là, pas de soucis normalement. Vient ensuite la deuxième question, où je ne comprend pas la signification de "concentration finale" et où je n'arrive pas à trouver une méthode pour calculer le pH d'une solution acide salée.
Je sais juste qu'étant donné que l'acide lactique est un acide faible, il ne va que partiellement se dissocier dans l'eau. Je pense que l'équation donnerait ceci:
CH3-CHOH-COOH + H2O ----> CH3-CHOH-COO- + H3O+.
Après, avec l'ajout de NaCl, je ne sais plus quoi faire, ni quelle formule je pourrais utiliser pour calculer ce pH. Dois-je calculer la quantité de matière de NaCl ajoutée, que se passe t-il avec ma quantité de matière initiale d'acide lactique? etc...
Pouvez vous m'aider SVP?
Merci d'avance!
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