Normalité et molarité

[LELETAHITI]

Bonjour , concernant les exercices d'acido-basique. Je ne fais toujours pas la différence entre la normalité (N) et la molarité (M). Comment convertir la normalité en molarité ??
Merci d'avance
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[gts2]

La molarité est une caractéristique d'une solution et c'est tout.
La normalité est une caractéristique d'une solution ET de la réaction de dosage que l'on effectue avec.

Donc on ne peut définir une normalité qu'en précisant la réaction effectuée.
Prenons le dosage H2SO4 / NaOH, à l'équivalence
Raisonnez en normalité revient à écrire si N désigne la normalité.
Donc dans ce cas N(H2SO4)=2 c(H2SO4)

Problème typique rencontré : citation de chimix.com "L'acide phosphorique H3PO4 est un triacide : normalité = 3 fois la molarité" sauf que si l'on dose H3PO4 par la soude, on ne voit que deux équivalences. Donc cette normalité ne présente pas d'intérêt.

[HarleyApril]

Bonsoir

C'est également expliqué dans le topic "questions récurrentes"
https://forums.futura-sciences.com/c...ml#post6321485

Cordialement