Bonjour ! j'ai besoin votre aide vous pouvez me corriger sil vous plaît !
Ex On va étudier l'avancement de la réaction de l'acide perchlorique HClO4 avec l'eau pour une
solution S de volume V = 100 mL et de concentration apportée en acide C = 2.10-3 mol.L-1. Le pH de la solution S est égal à 2,70.
a- Ecrire la réaction acido-basique attendue entre l'acide perchlorique HClO4 et l'eau. Quels sont les couples acide/base mis en jeu ?
b- Etablir le tableau d'avancement de la réaction. Calculer l'avancement final et maximal de la réaction. Conclure sur la force de l'acide.
c- Quel pH devrait-on observer pour une concentration apportée en acide C' = 10-2 mol.L-1 ?
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donc j'ai trouvé :
-A - HCIO4 / CIO-4 = CIO-4 + H+
H3O+ = H2O + H+
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HCIO4 + H2O ------- CIO4 + H3O+
-B- Pour Tableau avancement je ne sais comment faire sur le forum? mais je vais mettre résultat donc j'ai trouvé :
n = C.V = 2.10-3 * 100.10-3 = 2.10-4 mol
Avancement maximal :
On obtient = Xmax = 2.10-4 mol - Xmax = 0
Xmax = 2.10^{-4}
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Calculer avancement final :
Xf = [H3O+] * V
[H3O+] = 10-ph = PH = 10-2,70
PH = -log[H3O+]
donc Xf = 10-ph * V = 10-2,70 * 100.10-3 = 1,995.10-4 mol
Xf = 1,995.10-4 mol
Comme Xf = Xmax est la reaction acide HCIO4 dans l'eau est totale .
l'acide HCIO4 est donc un acide fort dans l'eau !
-C - je ne suis pas sur si j'ai trouvé juste ou pas ?
PH pour une Concentration apportée en acide C = 10-2 mol.l-1
Donc : HCIO4 + H2O ------- CIO4 + H3O+
-log [H3O+f] = -logC = -log 0.01 = -log 10-2 = 2
Donc : PH = 2
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