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Electroneutralité de l'eau



  1. #1
    Pipe92

    Electroneutralité de l'eau


    ------

    Bonjour,

    Les eaux naturelles sont en générale équilibrées (balance ionique). Mais que se passerait-il si ce n'était pas le cas?

    Bien cordialement
    Niko

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Electroneutralité de l'eau

    Bonjour.

    Ce n'est pas en général mais quelque chose qui se produit tout le temps. On ne peut pas avoir plus de cations que d'anions (ou le contraire). une solution est toujours électriquement neutre.

  4. #3
    Pipe92

    Re : Electroneutralité de l'eau

    Bonjour, merci pour votre réponse. En ce moment je crée des eaux synthétiques et je fais en sorte d'avoir une balance ionique équilibrée. Je pourrai très bien me tromper et avoir trop de sulfates par exemple. Qu'est-ce qu'on risque finalement avec une eau déséquilibrée?


    Niko

  5. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Electroneutralité de l'eau

    La balance ionique sera toujours nulle. Tu ne peux pas mettre plus d'anions que de cations. Si tu ajoutes des sulfates c'est sous la forme de sulfate de quelque chose et ce quelque chose est un cation. A chaque fois que tu apportes un anion tu apportes un cation et réciproquement.

    Par "eau synthétique" tu entends de l'eau à laquelle tu ajoutes des sels ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Pipe92

    Re : Electroneutralité de l'eau

    Ok merci! Oui j'ai de l'eau osmosée à laquelle j'ajoute des sels minéraux.

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