Bonjour,
J'ai énormément de mal à résoudre un exercice, pourriez vous s'il vous plaît m'aider ? Ce serait très gentil !
On réalise 4 mélanges en ajoutant u' volume variable Va d'une solution d'acide chlorhydrique (H+, HO-) à un volume de 20ml d'une solution basique hydroxyde de sodium (Na+, HO-)
Volumes d'acide ajoutés à chaque mélange :
1: 10ml
2:20ml
3:30ml
4:40ml
1 litre de solution d'acide chlorhydrique contient 0,02mol de H+
1litre de solution hydroxyde de sodium contient 0,03mol de HO-
On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol à chaque mélange. C'est un indicateur de la présence d'ions H+: en leur présence, la solution apparaît jaune et en leur absence, elle est bleue.
Questions:
1/ Écrire l'équation de la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium. quelles sont les espèces spectatrice ?
2/on appelle ni (H+) et ni (HO-) les quantités de matière initiale en ions H+ et HO-
On appelle nf (H+) et nf (HO-) les quantités de matière finale (après réaction) en ions H+ et HO-
On appelle n la quantité de matière de H+ qui réagit avec HO-
Donner une relation entre ni (H+) n et nf (H+), puis entre ni (HO-), n et nf (HO-)
3/ pour chaque mélange prévoir la couleur de la solution est indiquer le réactif limitant.
5/ On note Tx le température du mélange n°x
On note que T1<T2<T3 et T4<T3
Expliquer ce phénomène.
Voilà, Merci beaucoup.
Bonne journée.
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