Bonjour à tous!
quelqu'un pourrait m'aider à résoudre ce problème svp? Merci!
A 55°C, la constante d'équilibre Kp de la réaction N2O2 --> 2 (NO2) vaut 0,66. Calculer le pourcentage de dissociation de N2O4 d'une pression totale de 380 Torr (1/2 atm). Quelles sont les pressions partielles du monomère et du dimère à l'équilibre?
Bonsoir
Bien sûr qu'on peut t'aider.
Qu'as-tu commencer à faire ?
J'ai calculer les pressions partielles : Ptot = 2Pi + Pi --> Pi = 1/6 atm
P(N2O4) = 1/6 atm et P(NO2)= 1/6 x 2 --> P(NO2) = 1/3 atm
puis j'essaies de trouver de dissociation en calculant le rendement : je fait le rapport entre le pression initiale et finale --> (1/6)/(1/2)=0,33 Mais ce n'est pas la bonne réponse :/
Bonjour.
Il faut utiliser la constante d'équilibre. As-tu déterminé son expression ?
