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thermodynamique et combustion



  1. #1
    Quentin B

    thermodynamique et combustion


    ------

    Bonjour, je n'arrive pas à trouver un résultat cohérent. Voici l'énoncé :

    Les plantes chlorophylle élaborent, sous l'action de la lumière et à partir de dioxyde de carbone et de l'eau, les glucides qui emmagasinent l'énergie nécéssaire à leurs processus biologiques. Ce processus s'effectue selon une reaction inverse de celle de combustion du glucose( C6H12O6).
    A 298K, et sous 1atm, quel est le volume de dioxyde de carbone fixé lors de la synthèse de 1g de glucose (C6h12O6)?
    Les masses molaires sont fournies dans l'énoncé.

    Tout d'abord, j'en déduis la réaction : 6 CO2 + 6 H2o ---> C6H12O6 + 6 O2

    On veut former 1g de glucose, or n = m/M soit 1 / 180 mole de glucose à former.

    Il faut déterminer la quantité n de CO2 nécessaire pour former 1 g de glucose soit 1/180 mole. Mais là je ne sais pas comment m'y prendre. Je sais qu'il faut 6 CO2 pour former 1 mole de Glc.

    Ensuite, j'imagine bien qu'il faudra utiliser V = nRT / P pour déterminer ce fameux volume. Merci de votre aide !

    -----

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  3. #2
    gts2

    Re : thermodynamique et combustion

    Citation Envoyé par Quentin B Voir le message
    Il faut déterminer la quantité n de CO2 nécessaire pour former 1 g de glucose soit 1/180 mole. Mais là je ne sais pas comment m'y prendre. Je sais qu'il faut 6 CO2 pour former 1 mole de Glc.
    Si vous savez qu'il faut 6 moles de CO2 pour former une mole de glucose, je ne vois pas ce qui vous empêche de déterminer le n(CO2) pour 1/180 mole de glucose ?!

    Citation Envoyé par Quentin B Voir le message
    Ensuite, j'imagine bien qu'il faudra utiliser V = nRT / P pour déterminer ce fameux volume.
    C'est bien cela : vous connaissez P, T n !

  4. #3
    Quentin B

    Re : thermodynamique et combustion

    il faut donc 6/180 mole de CO2 soit 1/30 de mole pour produire 1 g de glc.

    Mais avec V = nRT/P = (1/30 x 8 x 300) / (1x10^5) = (2400/30) / 10^5 = 80 . 10^-5 m^3, j'ai un problème dans mes conversions mais je ne vois pas où car j'ai n en mole, T en K et P en Pa..

  5. #4
    gts2

    Re : thermodynamique et combustion

    Je ne vois pas de problème dans vos calculs et le résultat est correct.
    Où voyez-vous un problème ?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Quentin B

    Re : thermodynamique et combustion

    80 . 10^-5 m^3 ne font pas 0.8 L ? Le résultat attendu doit être en L et est de 0.82L exactement.

  8. #6
    gts2

    Re : thermodynamique et combustion

    80.10-5 m3 = 0,8 L en effet.
    Et la différence 80/82 vient de vos approximations (R, T et P)

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  10. #7
    Quentin B

    Re : thermodynamique et combustion

    Oups, petite erreur de ma part alors. Merci beaucoup !

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