Bonjour à tous,
L'objectif de mon exercice est de preparer une solution tampon. Pour cela je prends 20g d'acide benzoique et 15g de benzoate de sodium que je mets dans un volume d'eau total de 0.5L.
Je dois alors calculer:
1- le pH dans ces conditions (1)
2- Le pH si je rajoute 100 mL de NaOH à 0.15 M avec 100mL de ma solution initiale (1)
3- Le pH si je rajoute 0.015 mol de HCl gazeux
Mon raisonnement:
1. Je calcul les quantités de matieres en utilisant la relation n=m/M pour en deduire les concentration et je réalise un tableau d'avancement avec la réaction suivante: Acide benzoique + H2O = Benzoate + H3O+
A l'equilibre K= 10^-4.2 et en ignorant x par rapport à mes concentrations de depart au vu de la faible valeur de K, je peux trouver x correpondant à la concentration de H3O+, me donnat accés au pH=4.05 environ.
2. Ici le OH- va réagir avec mon acide benzoique pour former benzoate et H2O, je reprends alors ce même tableau d'avancement et applique le meme raisonnement que precemment sauf que mes concentrations changent. En prenant en compte les facteurs de dilution, je trouve que le pH est identique car la quantité d'acide qui change est très faibla malgré la réaction totale avec le OH-
3. Raisonnement similaire sauf qu'ici le H+ réagit avec la base et n'en change pas la concentration ce qui fait que le pH reste sensiblement identique.
Pourriez vous me dire si je fais fausse route dans mon raisonnement, si oui avez vous des pistes?
Merci
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Envoyé par jeanne08 
