Bonjour,
J'ai quelque soucis par rapport à un exercice en Chimie, le voici:
j'ai cette équation:
4 Au(s) + 8 CN-(aq) + O2(g) + 2 H2O(l) = 4 [Au(CN)2]-(aq) + 4 OH-(aq)
je dois montrer qu’il s’agit d’une réaction d’oxydo-réduction.
je ne vois pas vraiment comment faire, pouvez vous m'aider? merci d'avance
Dernière modification par mach3 ; 04/12/2020 à 10h16. Motif: nouveau titre cohérent avec le contenu
Bonjour,
Tout dépend de votre cours :
1- utilisation des nombre d'oxydation : montrer que le no de l'Au (par ex.) est différent à droite et à gauche
2- découper en deux demi-équations avec des e-
d'accord donc les deux-demi équation serait:
Au avec Au- et Cn- avec CN2- ? je crois pas que ce soit ça :/
je ne vois pas vraiment les deux demi-équation
Au avec Au(CN)2 et O2 avec H2O
Reconnaitre l'oxydant O2 parait quand même facile.
ah oui effectivement,
donc on aurait:
Au/Au(CN)2
Au(CN)2- + e- = Au + 2CN-
et
O2/H2O
1/2O2+ 2H+ +2e- = H20
?
C'est bien cela.
Tout dépend du niveau de rédaction attendu...
je vous remercie!
