stœchiométrie des réactions

[ghizlane2000]

Bonsoir, j'ai besoin d'aide pour résoudre ce problème de chimie, pourriez-vous m'aider svp.
Merci d'avance.
Le chloramphénicol est un antibiotique dont la formule moléculaire est C₁₁H₁₂O₅N₅Cl₂. On prélève 1,03 g de gouttes ophtalmologiques contenant cet antibiotique et on traite cet échantillon chimiquement de manière à ce que la totalité du chlore contenu dans le chloramphénicol se trouve sous forme d'ions chlorure (Cl-). On fait réagir la solution contenant ces ions chlorures avec du nitrate d'argent (AgNO₃) pour former du chlorure d'argent (AgCl) qui est peu soluble et, dès lors, précipite. Après séchage, on pèse le précipité de chlorure d'argent; la masse mesurée est de 0,0129 g. Calculez le pourcentage en masse dechloramphénicol dans les gouttes ophtalmologiques.
Ce que j'ai fait:
Masse molaire de C₁₁H₁₂O₅N₅CL₂= 365,18

AgNO₃+Cl -> AgCl+NO₃

Masse _AgCl= 0.0129g

n_AgCl=m/MM= 0.0129/143,32=9x10^-5 mol

n_AgCl=n_Cl

masse_Cl= 9x10^-5x35,45=3,191x10^-3

Et après je ne sais plus quoi faire...
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[HarleyApril]

Tu as donc accès au nombre de moles de chlore qui ont été dosés.
Comme il y a deux atomes de chlore dans la molécule de chloramphénicol, tu sais calculer combien il y avait de moles de ce produit dans l'échantillon.
Normalement, tu dois savoir calculer à quelle masse ça correspond.
Tu as donc la masse de chloramphénicol dans 1,03 g de gouttes, combien ça en ferait dans 100g ? C'est ça le pourcentage massique.

Bonne continuation