Bonjour,
Quelqu'un pourrait m'expliquer pourquoi le Ag2CrO4 (Ks=1.2*1O^-12) précipite après AgCl (Ks=1.82*10^-10) ?
En fait j'ai pensé à la valeur de constante de solubilité mais je vois que la constante de solubilité de Ag2CrO4 est inférieur à AgCl. Du coup je ne sais pas trop comment expliquer la précipitation de Ag2CrO4 après AgCl.
Merci d'avance.
Re : La précipitation- Chimie
Quelqu'un pourrait répondre SVP?
Il y a plusieurs façons de voir les choses : Pour aller plus vite j'arrondis les produits de solubilité à 10^-10 pour AgCl et à 10^-12 pour Ag2CrO4 et je designe Ag+ par Ag er Cl- par Cl et CrO42- par CrO4
soit une solution avec 10^-2 mol/L de Cl et CrO4 . On ajoute progressivement des Ag .
-On voit apparaitre un précipité de AgCl si (Ag) vaut 10^-8 et un précipité de Ag2CrO4 si (Ag) = 10^-4 donc AgCl est plus facile à former. Si maintenant on voit le précipité de Ag2CrO4 alors (Ag) = 10^-4 mol/L et il ne reste quasi plus de Cl car il n'en reste que 10-6 << au 10^-2 qu'il y avait au départ ( bref les Cl- sont alors tous précipités)!!
- autre façon de voir : Si on a un début de précipité de Ag2CrO4 alors (Ag)=10^-4 et le produit (Ag)(Cl) = 10^-2 *10^-4 = 10^-6 >> 10^-10 donc on a forcement un précipité de AgCl Par contre si on a un début de précipité de AgCl alors (Ag) = 10^-8 et (Ag)^2(CrO4)= 10^-18 <10--12 donc pas de précipité de Ag2CrO4
moralité : ne pas comparer simplement , sans précaution, des produits de solubilité ... on manipule des produits de concentration avec des puissances ...
