porblème cellule galvanique

[grene]

Bonjour, j'ai trouve le schéma suivant dans un bouquin (allemand).

Pièce jointe 445508

Y est représenté une cellule galvanique:
demi-élément de gauche: l'électrode à hydrogène.
demi-élément de droite: électrode en carbone plongée dans une solution de bromure de potassium.
E0 de 2 Br-/Br2 = + 1,07 V, l'électrode à hydrogène est donc bien l'anode (H2 --> 2 H+), et l'électrode der carbone est bien la cathode.
Mais sur le schéma, on représente la formation d'eau bromée... et je ne comprends pas.
Si l'électrode en graphite est bien la cathode (comme c'est d'ailleurs indiqué sur le schéma), alors il y a réduction et la réaction Br2 --> 2 Br- devrait s'y dérouler.

Il s'agit d'un très bon bouquin, et c'est pour cela que j'hésite. Pouvez-vous me confirmer l'exactitude de mon raisonnement ou, le cas échéant, m'expliquer où je commets une erreur?

Comment représentiez vous cette cellule? Je pensais à ceci: Pt/H+, H2 //Br2,Br-/C

Merci d'avance !!
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[grene]

excusez moi, j'ai attaché la mauvaise image.
voici la bonne:

[jeanne08]

Bonjour,
Les électrons sortent de l'anode , siège d'une oxydation H2 -> 2H+ + 2e- , et se dirigent spontanément vers la cathode, siège d'une réduction donc Br2 +2e- -> 2Br- . Il faut donc qu'il y ait déjà Br2 au niveau de la cathode ...

[grene]

Merci,

Donc tu confirmes: j'ai raison et le schéma n'est pas correct.

Que penses-tu de la représentation simplifiée de la cellule? Elle te semble correcte?

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

Bonjour,

Le schéma en tant que tel est correct et correspond à l'utilisation de la cellule en pile.

Si la cellule fonctionne en électrolyseur (le rond avec une flèche étant alors un générateur), il faut, en effet, inverser les notations Kathode et anode.

La représentation de l'eau de brome (Bromwasser) est bizarre : on dirait un solide !

[gts2]

Dans un autre (?) livre, l'indication en bas est
Bromwasser (durch vorhergehende Elektrolyse erzeugt)
soit
Eau bromée (produite par l'électrolyse précédente)

C'est donc la pile résultant de l'électrolyse et le rond avec une flèche est un voltmètre mesurant la fem de la pile.

Il faudrait donc avoir le texte accompagnant la figure pour conclure.

[grene]

Merci gts2,

Je confirme que le schéma est censé représenter une pile - et le rond avec une flèche est bien un voltmètre et pas un générateur.

Mais sur le schéma, on dirait que du brome (Bromwasser) est produit à la cathode, et ça, c'est quand même faux.

A la cathode, le brome (Br2) est consommé, réduit en ions bromure (Br-). Tu es d'accord avec moi sur ce point?


Que penses-tu de la représentation simplifie de la cellule?

Pt/H+, H2 //Br2,Br-/C

Ok pour toi?

[gts2]

Je confirme que le schéma est censé représenter une pile - et le rond avec une flèche est bien un voltmètre et pas un générateur.

Si c'est une pile, pas de problème pour anode et cathode.

Mais sur le schéma, on dirait que du brome (Bromwasser) est produit à la cathode, et ça, c'est quand même faux.

Comme dit dans le message précédent, le brome est censé être produit avant.
Autrement dit on fait une électrolyse, on débranche le générateur et on a une pile.

Pt/H+, H2 //Br2,Br-/C

Cela me parait correct.

[grene]

Merci !
Bonne journée !