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Mise en solution de l'oxyde de fer (rouille) par l'acide chlorhydrique



  1. #1
    ashleigh08

    Mise en solution de l'oxyde de fer (rouille) par l'acide chlorhydrique


    ------

    Bonjour, c'est la première fois que je participe à un forum de ce genre, je suis au collégial et j'ai un travail de laboratoire en chimie à compléter. Au cours du laboratoire, nous avons mis en solution de la rouille recueillie suite à la corrosion d'un clou, et ce, grâce à de l'acide chlorhydrique en concentration de 3.0 mol/L. Il faut maintenant expliquer la solubilisation de notre échantillon de rouille et j'ai du mal à comprendre quel rôle a joué l'acide chlorhydrique? Nous avions aussi à observer les ions de Fer 3+ dans un échantillon de notre solution au spectrophotomètre pour comprendre la couleur jaune/orangée observée. J'imagine que l'acide chlorhydrique est celui qui a pu "libérer" les ions de Fer 3+ pour les rendre mobiles dans notre solution? Peut-être que ce n'est pas exactement ça non plus, mais si c'est le cas, de quelle façon l'acide a-t-il réagi avec l'oxyde de fer pour produire les ions de Fer 3+ mobiles qui ont donné la couleur caractéristique à notre solution? De plus, est-ce que l'eau dans laquelle a été dilué l'acide chlorhydrique a joué un rôle?

    Si jamais quelqu'un peut m'éclaircir sur ces questions, ça serait très apprécié.
    Merci d'avance.

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  3. #2
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : Mise en solution de l'oxyde de fer (rouille) par l'acide chlorhydrique

    Bonjour

    En solution chlorhydrique, on observe l'ion FeCl4-.
    Je ne sais pas si tu as vu ces notions, mais le fer joue ici un rôle d'acide de Lewis et les chlorures de base de Lewis ...

    Bonne continuation

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