bonjour
j'aimerai bien comprendre le fonctionnement de l'oxydo réduction
dans la pile zinc/cuivre on a zn²+ +2e = -0.76 V - Cu²+ +2e = 0.34V donc ddp = 1.10 V Ok
dans la solution cuivre il y a des ions Cu²+ qui sont oxydants et attirent les électrons Ok
dans la solutions Zinc qu'est ce qui pousse les électrons à sortir du zinc ? on a Zn - 2e = +0.76 V ? et donc la pile c'est +0.76 +0.34 =1.10 V ???
dans les réducteurs les électrons sont ils expulsés ?
merci de vos réponses
Les électrons ne sortent pas du zinc, ce sont les ions Zn2+ qui vont dans la solution, les électrons restent dans le zinc et forment le courantEnvoyé par brtla
C'est la définition même d'un réducteur (même si expulsé* n'est peut-être pas tout à fait adéquat) : réducteur -> oxydant + électrons
* Dans le cas de deux couples, les électrons sont échangés avec l'autre couple
En présence d'une électrode, les électrons arrivent ou partent de celle-ci.
merci pour la réponse
Mais il y a un "mais" ce ne sont pas les ions Zn²+ qui produisent les électrons. Au départ il y a déjà des zn²+ dans la solution. Cette quantité augmente au fur et mesure de la réaction
c'est pourquoi il faut un pont salin qui apporte des ions négatifs coté zinc.
Donc, c'est le zinc qui produit ces zn²+. Au préalable il faut lui faire donner 2 e pour qu'il devienne Zn²+; cet ion est ensuite arraché par les ions négatifs de la solution.
D'ou ma question: faut il une énergie pour sortir ces électrons; ou bien ces électrons sortent ils en fournissant une énergie ?
On peut assimiler le métal zinc à une assemblée d'ions Zn2+ parmi lesquels circulent des électrons.
Les Zn2+ du métal passent dans la solution (comme vous le dites) et les électrons restent dans le métal. Donc les électrons ne sortent pas, c'est Zn2+ qui sort.
Pour ce qui est du détail de la circulation d'énergie, je laisse le soin à tout personne de bonne volonté ...
???????????
un peu difficile à comprendre, une plaque de zinc constituée de cations avec des électrons vagabonds
personne qui sait expliquer ça correctement ?
C'est le modèle simpliste de la structure d'un métal, après vous pouvez vous lancez dans la théorie des bandes (wikipedia) si cela vous parait trop simplistes.
Bonjour
merci pour la réponse; encore une petite question. Pour éviter de consommer le zinc, ne pourrait on pas lui rendre ses électrons via un autre réducteur ?
Oui mais pas à l'aide d'un autre réducteur, mais la même pile fonctionnant en sens inverse (recharge de la pile).
Ceci étant, si vous voulez que votre pile fournisse de l'énergie, il faut bien consommer quelque chose.
