Calcul du pH avec mélange

[gts2]

Dans votre message #26, vous aviez fini, vous avez juste oublier les H+ : ; ;
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[dels]

J'ai une question s'il vous plait, je voulais savoir pourquoi vous divisez par le volume, d'où viennent les H+ dans le tableau et aussi pourquoi je ne peux pas simplifier les x
S'il vous plait
Merci beaucoup

[gts2]

pourquoi vous divisez par le volume

Dans le quotient de réaction , ce sont les concentrations qui apparaissent, par exemple (acide)=n(acide)/V.
Or dans le tableau ce sont les quantités de matière qui apparaissent, n(HNO2) par exemple.

d'où viennent les H+ dans le tableau

Il n'y a pas de H+ dans le tableau, il y en a par contre dans le quotient par définition/lecture de l'équation associée.

pourquoi je ne peux pas simplifier les x

Vous pouvez simplifier, c'est la signification du ... calcul à terminer.

[dels]

[NH4+] = 0,1
[NO2-] = 0,3

J’ai trouvé ça pour les concentrations et je voulais savoir s’il vous plaît comment trouver la valeur de H+

Merci beaucoup

[gts2]

Erreur d'un facteur 10 : vous diluez deux fois 0,02 mol/L cela donne 0,01 ou alors 2.10^-3/0,2=0,01 mol/L

Pour trouver (H+), réponse message #31

[dels]

Ah donc pour trouver H+ je l'isole et je fais la racine carrée?
Et pour la concentration j'ai pris la valeur de l'énoncé donc 2*10^-2 / 0,2

[gts2]

Si vous diluez deux fois, la concentration est divisée par 2 pas 0,2.
Si vous partez de la quantité de matière, elle est de 2.10^-3 mol par 2.10^-2

[dels]

Mais dans l'exercice il s'agit d'un mélange du premier réactif avec le second
100mL + 100mL = 200mL
Et ensuite il me semble donc que ça me fait 200*10^-3
Mais bon je ne suis pas sure de ma réponse
C'est juste que mon prof a fait la même chose dans l'exercice juste au dessus

[gts2]

Mais dans l'exercice il s'agit d'un mélange du premier réactif avec le second
100mL + 100mL = 200mL
Et ensuite il me semble donc que ça me fait 200*10^-3

Tout à fait et 2.10^-3 mol divisé par 200.10^-3 L donne 0,01 mol/L

[dels]

D'accord merci beaucoup je comprends mieux et donc pour trouver H+ je l'isole et je fais la racine carrée?

Donc ce qui fait: (H+) = √1*10^-2 / 3*10^-2

[gts2]

Vous avez oublié K dans votre calcul.

[dels]

(H+) = √(1*10^-2) * (10^-9,2*10^-3,2) / 3*10^-2
= 3,64*10^-7

pH = - log (3,64*10^-7)
= 6,43

Je vous remercie infiniment!!!

[gts2]

Mis "au propre" : NH3HNO2.pdf

[dels]

Je vous remercie infiniment pour votre aide
En vous souhaitant une bonne journée��