bonsoir
il ya un petit exo dont je ne suis pas sur
le voicin suppose que les atomes d'hydrogene et d'oxygene interagissent selon la reaction 2H+O=H2O
ecrire en kj.MOL-1 la valeur numerique algebrique de la variation d'enthalpie standart associé à cette reaction sachant que deltade fH°(H-H)= -435kj.mol-1
deltade fH°(o=o)= -495kj.mol-1
deltade fH°(H20,g)= 242kj.mol-1
faut il faire -2x-435 - 1/2x-495+1x242 ?
MERCI DE VOTRE AIDE
Salut,
Tu ouvres ton cours de thermo et tu vois que la variation d'enthalpie standard de la réaction est la différence entre l'enthalpie standard de formation des produits moins l'enthalpie standard de formation des réactifs.
Rest à savoir ce qu'est une enthalpie standard de formation d'un corps simple et d'un corps composé...
j'ai posté cette question pour savoir si c'était correct ou pas mais pas pour avoir les phrases du genre"tu ouvres ton cours"; sachez que avant de poser une question j' apprends mon cours avant .On peut apprendre son cours et ne pas savoir du premier coups un exercice d'application
Bonsoir,
J'ai juste , quant à moi, un problème avec ton énoncé, l'enthalpie standard de formation de O_2(g) est nulle carEnvoyé par sabinesabine
est l'état stantard d'un corps pur simple...
Sinon, à part ça... je ne vois pas d'autres problèmes.
A plus.
Tu as raison sur ce point.
Maintenant, comment veux-tu qu'on t'aide à comprendre ton cours (car c'est de celà qu'il s'agit) si pour répondre à une question, tu mets simplement une suite de nombres avec des + des - des x sans aucune parenthèse ?
La thermochimie n'est pas une suite de calculs : comme dans toute science, on explique ce que l'on fait avec des phrases en bon français et si possible sans fautes d'orthographe.
Seulement après, on traduit celà mathématiquement.
Explique ce que tu as voulu faire et tu auras une aide sans doute plus profitable pour toi.
