décomposition dans l'eau
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 8 sur 8

décomposition dans l'eau



  1. #1
    invite1a6d2e70

    décomposition dans l'eau


    ------

    Bonjour,

    Sauriez-vous, à tout hasard, quels ions sont libérés lorsque l'on met ces produits en solution aqueuse :

    NaS2O3, Na2S2O5, Na2SiO3, et C14H14N3NaO3S.

    C'est pariculièrement ce dernier produit qui m'intéresse.

    D'avance, merci.

    PS : pourriez vous me dire ce qui se passe lorsque l'on met de l'éthanol et sulfate ferreux en contact(à moins qu'il ne se passe rien) ?

    -----

  2. #2
    invitec2cb4f34

    Re : décomposition dans l'eau

    dans tous les cas que tu présente (y compri pour l'helianthine) il y a toujours dissociation Na+ + .... il n'y a cas equilibrer les charges pour avoir la formule du contre-ion

  3. #3
    invite1d2685da

    Re : décomposition dans l'eau

    pour l'ethanol et le sulfate ferreux, je bien peur que la seule chose que tu observe c'est son depot au fond

  4. #4
    invite1a6d2e70

    Re : décomposition dans l'eau

    oui, donc cela fait :
    H2O + 2-
    Na2S2O3----> 2Na +S2O3
    aq aq
    H2O + 2-
    Na2S2O5----> 2Na +S2O5
    aq aq
    + 2-
    Na2SiO3----> 2Na +SiO3
    aq aq
    Est-ce juste?

    En revanche pour le dernier je n'ai pas trouvé. Mais j'ai essayé de le modéliser :

    CH3 - CH - CH - CH - CH - CH - CH - CH2 - OH
    | | | | | |
    COH CN CN CN CNaS COH
    Est ce possible(Je ne pense pas que ce soit cela)?

    Pourriez vous me donnez sa formule et ses ions?

    D'avance, merci.

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    invite1a6d2e70

    Re : décomposition dans l'eau

    Citation Envoyé par BarjoMarto Voir le message
    oui, donc cela fait :
    H2O + 2-
    Na2S2O3----> 2Na +S2O3
    aq aq
    H2O + 2-
    Na2S2O5----> 2Na +S2O5
    aq aq
    + 2-
    Na2SiO3----> 2Na +SiO3
    aq aq
    Est-ce juste?

    En revanche pour le dernier je n'ai pas trouvé. Mais j'ai essayé de le modéliser :

    CH3 - CH - CH - CH - CH - CH - CH - CH2 - OH
    | | | | | |
    COH CN CN CN CNaS COH
    Est ce possible(Je ne pense pas que ce soit cela)?

    Pourriez vous me donnez sa formule et ses ions?

    D'avance, merci.
    Désolé je l'ai mal présenté, voici les formules:

    Na2S2O3----> 2Na + +S2O32-


    Na2S2O5----> 2Na + + S2O52-


    Na2SiO3----> 2Na+ + SiO3 2-


    CH3 - CH - CH - CH - CH - CH - CH - CH2 - OH
    ______I____I____I___I____I____ I
    ____COH__CN_CN_CN_CNaS_COH

    Voila, merci

  7. #6
    invite1a6d2e70

    Re : décomposition dans l'eau

    Au fait, C14H14N3NaO3S est-il soluble dans l'eau?
    Parce que selon mon schema oui mais en vérité? Pourriez vous m'en donner l'affirmation, ou bien ma faute si ce n'est pas le cas svp?

  8. #7
    invite1a6d2e70

    Re : décomposition dans l'eau

    Bonjour,
    j'ai encore une question, est-ce que si on met en contact S2O3-- et S2O5-- en contact on obtient 4SO2?

    Merci.

  9. #8
    invitec2cb4f34

    Re : décomposition dans l'eau

    Citation Envoyé par BarjoMarto Voir le message
    Au fait, C14H14N3NaO3S est-il soluble dans l'eau?
    Parce que selon mon schema oui mais en vérité? Pourriez vous m'en donner l'affirmation, ou bien ma faute si ce n'est pas le cas svp?
    oui c'est soluble dans l'eau, l'helianthine est un indicateur coloré utilisé en pour les dosages pHmétriques

Discussions similaires

  1. tpe decomposition de l'eau oxygene(peroxyde d'hydrogene)
    Par invite8b18868f dans le forum TPE / TIPE et autres travaux
    Réponses: 15
    Dernier message: 15/03/2008, 18h10
  2. Décomposition dans R(X)
    Par invitee33d974a dans le forum Mathématiques du supérieur
    Réponses: 3
    Dernier message: 22/11/2006, 17h02
  3. L'eau est-il un solvant ? Y'a t-il de l'eau dans l'huile ?
    Par invitea4ed0749 dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 25/10/2006, 08h02
  4. Tp cinétique décomposition de l'eau oxygénée
    Par invite1d656ca6 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 04/10/2006, 20h15
  5. décomposition dans les tourbières
    Par invite0c7e89a2 dans le forum Biologie
    Réponses: 2
    Dernier message: 17/08/2006, 21h50