Acide-base

[invite3c23540d]

Bonjour à tous,

Les comprimés effervescents de vitamine C contiennent de l'acide ascorbique C₆H₈O₆ et de l'hydrogénocarbonate de sodium. Lors de la dissolution d'un comprimé dans l'eau, l'acide ascorbique réagit avec les ions hydrogénocarbonates.

1) A partir des couples acide/base, écrire les deux demi-équations :
Résultats : C6H8O6/C6H6O6 et j'ai trouvé aussi : C6H8O6/C6H7O6-
NaH2CO3+/NaHCO3

2)Ecrire l'équation de la réaction :
J'ai fais :
C6H8O6=C6H6O6+H+
NaHCO3+H+=NaH2CO3+
------------------------------
C6H8O6+NaHCO3 ==> C6H6O6 + NaH2CO3+

3) Indiquer les différents noms des produits obtenus.
Pas trouvé.


Ca serait très gentil de me corriger si j'ai faux et de mettre la réponse pour que je puisse retravailler dessus.

Merci beaucoup de votre soutien.
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[HarleyApril]

bonjour

c'est pas trop juste ce que tu écris là

un acide perd un H+ et devient chargé négativement une fois
C_xH_yO_z = H⁺ + C_xH_y-1O_z

pour le bicarbonate, fouille un peu, ça doit trainer dans ton cours
sinon, tu trouveras sur Wikipedia et sur le forum

bonne continuation

[invite30a4b2d5]

Bonjour,

L'ion ascorbate est faux dans la question 2. Par contre, tu l'as bien écris à la fin de la question 1 : C₆H₈O₆/C₆H₇O₆^-
Pourrais-tu indiquer comment tu es arrivé à C₆H₆O₆, qui est faux ?

Les ions Na⁺ sont spectateurs. Donc la base qui réagit avec l'acide ascorbique est HCO₃^-, comme tu l'as écrit. Par contre, l'acide conjugué (H₂CO₃) n'est pas stable et se décompose pour donner 2 molécules plus simples. Vois-tu lesquelles ?


En espérant t'avoir aidé

EDIT : grillée par HarleyApril

[invite3c23540d]

Merci de votre aide.

J'avais trouvé C₆H₆O₆ en faisant n'importe quoi car j'avais fait C₆H₆O₆ + 2 H⁺.

H₂CO₃= CO2 + H2O ?

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitedde12a8c]

oui c'est bien H20 et CO2

[invite30a4b2d5]

Fais également attention à bien équilibrer les charges de tes équations.

[invite3c23540d]

Et donc le couple acide/base de l'hydrogénocarbonate de sodium c'est quoi ?

[invite3c23540d]

HCO3-/CO3-2
H2O,CO2/HCO3-

Il est ampholite donc ?

[invite30a4b2d5]

Tu fais une réaction entre l'acide ascorbique (un acide, donc) et l'hydrogénocarbonate. Celui-ci doit donc réagir en tant que base. Et tu formes l'ascorbate et l'acide correspondant HCO₃^-.

[HarleyApril]

menfin annebak !

la base est HCO₃^-
l'acide conjugué est H₂CO₃ qui ne va pas en rester là comme indiqué précédemment

cordialement

[invite30a4b2d5]

oups, il manquait un mot dans mon précédent message !

Il faut lire : Et tu formes l'ascorbate et l'acide correspondant à HCO₃^-.

merci HarleyApril

[invite3c23540d]

D'accord, donc si j'ai bien compris :

C6H8O6 / C6H7O6-
CO2,H2O / HCO3-

C6H8O6 = C6H7O6- + H+
HCO3- + H+ = CO2 + H2O


Et pour l'équation de la réaction ?

[invite30a4b2d5]

Tes demi-équations sont justes. Pour l'équation-bilan, il faut bien penser à équilibrer les H+ de part et d'autre (ça ne sera pas trop dur dans ton cas ).

[invite3c23540d]

Oki, donc :

1) C₆H₈O₆+H₂O ==> C₆H₈O₆^-+H₃O⁺

2) CO₂ + H₂O ==> HCO₃^-

C'est ça ?

[invite30a4b2d5]

Non, l'acide ascorbique réagit avec HCO₃^-

Tes demi-équations sont :
C₆H₈O₆ = C₆H₇O₆^- + H⁺ (1)
HCO₃^- + H⁺ = CO₂ + H₂O (2)

Tu vois dans ta demi-équation (1) que tu libères 1 H⁺.
Dans la (2), tu fais réagir 1 H⁺.
Tu as autant de H⁺ dans les 2, cela s'annule lorsque tu fais la somme de tes 2 demi-équations.

Donc tu peux additionner les 2 demi-équations et tu as :

C₆H₈O₆ + HCO₃^- -> CO₂ + H₂O + C₆H₇O₆^-

Tu fais toujours réagir l'acide d'un couple avec la base de l'autre :
A1 + B2 -> A2 + B1 (Tu connais la règle du gamma ?).

[invite3c23540d]

Ah oui on fait comme ça d'accord. Merci.
Euh non je n'ai pas vu cette règle, elle s'applique ici ?

[invite30a4b2d5]

Pour avoir l'équation bilan tu "additionnes" les côtés réactifs, puis les côtés "produits".

Si tu prends 2 couples acide-base et que tu les classes selon leur pKa (je ne sais pas si tu as vu cette notion, cela donne la force relative des acides : plus l'acide est fort, plus le pKa est petit) sur une échelle, tu peux savoir quel acide va réagir avec quelle base.

Regarde ce dessin : http://www.reviz.fr/images/terminale...acide-base.PNG

La base A2- réagit avec l'acide A1H pour donner l'acide A2H et la base A1-. Lorsqu'on relit les réactifs puis les produits, cela forme la lettre grecque gamma.

Ceci s'applique aussi aux réactions d'oxydo-réduction

[invite3c23540d]

Ah oui d'accord merci de m'avoir expliquer

Pour finir l'exercice il y a une dernière question :

On introduit 500mg d'acide ascorbique (comprimés) dans l'eau. A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer :
1)la composition initiale
2)la composition intermédiaire
3)la composition finale du système
4)le volume de dioxyde de carbone que l'on peut recueillir à 25°C.

Donc, ici les trois premières question me parle mais la 4ème pas du tout car j'ai jamais fait. Néanmoins je ne vois pas ce que je peux mettre dans la stoechiométrie.

Merci de votre aide

[invite30a4b2d5]

Pour la dernière question, on te demande en fait quel volume de dioxyde de carbone est dégagé par la réaction.

Normalement, tu connais le nombre de moles n de CO2 que tu formes (d'après la ligne "état final" de ton tableau d'avancement). Tu dois également connaître la loi des gaz parfaits. Tu connais donc n, T (la température, donnée dans l'énoncé) P (la pression, qui est la pression atmosphérique). Avec cela, tu pourras déterminer V, le volume de gaz correspondant à ces n moles de dioxyde de carbone.