urgent ,mol devoir svp

[invitead9a7975]

Bonjour a tous les chimiste )

Je suis très en retard , mon devoir est pour demain mais je ne comprend pas très bien alors voila, pouvez-vous m'expliquez comment résourde mes problèmes svp!

1.Alexis recueille un échantilion de 2.5 mol de carbonate de calcium (CaCO3)

a) combien de molécules contient cet échantillion
b) combien d'atomes contient cet echantillion
c) quelle est la masse de cet echantillion.

2. Valerie veut preparer 40 ml d'une solution de chlorure de potassium a 0.1 mol/L à partir d'une solution 150 g/L. Comment s'y prendra t'elle.

3.Est-ce que la masse atomique est en Gramme?

Merci beacoup de m'aider !! a la prochaine
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[SEP12]

Je répond surement trop tard pour ton devoir mais au moins tu lesauras pour la prochaine fois.
Une mole est égale au nombre d'entités contenues dans 12 g de carbone 12 c'est 6,02214.10²³mol^-1 (sous-entendu entité par mole) donc 2,5 moles de CaCO₃ contiennent xxx molécules.
CaCO₃ donne un atome de Ca un de C et 3 de O il semble assez facile de touver les bonnes valeurs.
Pour calculer la masse de l'échantillon tu auras besoin de la masse molaire de CaCO₃ qui est approximativement de 40+12+3x16=100 g.mol^-1 donc en multipliant cette valeur par le nombre de moles tu obtiens la masse.

Ensuite il faut que tu convertisses 150g/l en mol/l avec la masse molaire de KCl. ensuite il faut calculer combien de moles tu as dans 40ml à 0,1mol/l ce qui te permet de connaitre le volume à prélever dans la solution à 150g/l.

Si je ne dis pas d'erreurs (et c'est pas gagné) la masse atomique se donne en g/mol en non pas en g.

Voilà donc même si c'est un peu tard tu le sauras pour une prochaine fois

[invite1d40a42e]

SEP je confirme c'est juste

Explique juste peut etre comment trouvé la masse , il ne le sait peut etre pas , juste les formules du style :

n = m/M ==> m = n.M avec m en grammes ; n en moles ; M en g.mol-1

Enfin voilà c'est expliqué

byyye