Equilibres chimiques, décomposition de l'hydrogénosulfate d'ammonium

[just-lucie144]

Bonjour,
Je n'arrive pas à résoudre ce type d'exercice, comment faire ?
La décomposition de l'hydrogénosulfure d'ammonium solide est introduit dans un volume de 3L dans lequel on a fait le vide. L'ensemble est maintenu à 25°C et on constate que la pression totale qui règne dans l'enceinte à l'équilibre s'élève à 0,659 atm. Il subsiste dans ladite enceinte une certaine quantité de solide.
a) Quelle est la valeur de la constante d'équilibre ?
b) Quelle est la fraction (en pourcentage) du solide introduit-il dans le contenant qui a réagi ?

Pourriez-vous m'indiquer comment procéder ? La démarche ?
Merci
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[invite8e8e2322]

Bonjour,

Je commencerais par écrire la réaction et par écrire l'équation de la constante d'équilibre.
Ça serait un bon début.

[just-lucie144]

Deja, excuse moi je me suis trompé dans l'énoncé... J'ai oublié une partie de l'exercice, j'ai du sauter une ligne. Désolée
* La décompositon de l'hydrogènosulfure d'ammonium est une réaction endothermique qui est décrite par l'équation :
NH4HS(s) <=> NH3(g)+H2S(g)
Un échantillon de 5,2589 g d'hydrogénosulfure d'ammonium solide est introduit dans un volume de 3L dans lequel on a fait le vide. L'ensemble est maintenu à 25°C et on constate que la pression totale qui règne dans l'enceinte à l'équilibre s'élève à 0,659 atm. Il subsiste dans ladite enceinte une certaine quantité de solide.
a) Quelle est la valeur de la constante d'équilibre ?
b) Quelle est la fraction (en pourcentage) du solide introduit-il dans le contenant qui a réagi ?

J'écris K et je poste à nouveau.

[just-lucie144]

Ah j'ai trouvé !
Comme Pt=0,659 alors P(NH3)=P(H2S)=0,659/2=0,3295.
Donc K=0,3295²=0,109.
Mais pourquoi parfois les pressions des produits sont proportionnelles et parfois non ?
Je tente la deuxieme question..

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- pour le calcul de K il te faut connaitre les pressions partielles en H2S et NH3 . On part de n ( calculable ) mol de solide et à l'équilibre , il y a x mol de H2S et xmol de NH3 donc PH2S = PNH3 et comme P totale ( connue) = somme des pressions partielles ...
- le nombre de mol de gaz ( 2x) est calculable : Ptotale *V = 2x RT ... le pourcentage de solide décomposé devrait alors etre facile à trouver .
note : le volume des solides est considéré comme nul dans ces exercices : le volume occupé par les 2x mol de gaz est donc 3L

[jeanne08]

nos messages se sont croisés ...
definition de la presssion partielle Pi d'un gaz i dans un mélange de gaz : pression qu'aurait le gaz si il occupait tout le volume offert en étant seul.
il ya 2 formules simples à savoir et on utilise la plus pratique selon l'exo : Pi = ni RT/V et Pi/Ptotale = ni/ntotal gaz

[just-lucie144]

Pour la deuxieme question de lexo, je ne toruve pas.
Jai calculé n(NH3) et n(H2S) à l'équilibre.
J'ai trouvé 1,34.10^-2 mol
Donc j'"ai fait X=1,03.10-1/(1,03.10^-1+2x1,34.10-2)
Ou est l'erreur ? Comment faire ?
Merci

[just-lucie144]

Excuse moi jeanne, je n'avais pas vu ton message avant de publier. Cependant, je e vois pas ou est mon erreur malgré tes deux post.

[jeanne08]

tu as 0,103 mol de solide au départ . le nombre de mol de H2S ( ou NH3) est donné par 1/2 Ptotale*V/R/T = 0,04 mol ( revérifie mes calculs ... attention aux unités) il ya donc 0,04 mol de solide décomposé donc la proportion de solide décomposé est : 0,04/0,103 d'où un pourcentage de 38,8%

[just-lucie144]

MErci beaucoup Jeanne Je confondais avec la fraction molaire :/