2 exos sur le PH impossibles à faire

[invited1d18ad3]

Bonjour,je vous envoie ce petit message car j'ai quelques problèmes pour résoudres 2 exercices en chimie...voici les énoncés :

1.Une solution de Mg(OH)2 a un pH = 12,5

a) Calculer la concentration initiale Cb de la solution
b) Combien de g de Mg(OH)2 contient 200 ml de cette solution ?

En fait,je suis bloqué dés le début,car on ne me donne pas assez d'information. Comment je sais si je suis dans une base forte ou faible ?! Deplus,on ne me donne aucune concentration !

2. Un comprimé de vitamine C contient 1 g d'acide adcorbique C6H8O6(Ka= 1,33.10^-8)
On le dissout dans 200 ml d'eu. Calcule le Ph de la solution obtenue.

Alors la même problème,je ne sais pas si je suis en acide fort ou faible, ni même comment écrire l’équation , C6H8O6 + H2O -> C6H7O6- + H3O+ ? Aidez moi s'il vous plait,je n'y comprends rien dutout
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[invite19431173]

Salut !

Pour Mg(OH)2, on peut supposer que tout se dissocie en solution, sinon, on ne peut pas faire l’exercice.

[invited1d18ad3]

Ah oui oki,bon et bien alors c'est simple, merci ! Il y a une astuce pour savoir si un acide est fort ou faible rien qu'avec le Ka ou le Pka?

[moco]

Arrête de dire que le pH est impossible ! Essaie plutôt quelque chose !

Primo, les hydroxydes métalliques sont des bases fortes.
Secundo : Si le pH est de 12.5, cela veut dire que [H⁺] = 10^-12.5, et que [OH^-] = 10^-1.5 = 0.0316 M.
[Mg(OH)₂] = 0.0158 M
200 mL contient un nombre de moles égal à : n = cV = 0.2 L · 0.0158 M = 0.00316 mole
Et 0.00316 mole de Mg(OH)₂ pèsent : m = 0.00316 · (24,3 + 34) = 0.184 g Mg(OH)₂.

Pour le 2ème problème, calcule d'abord le nombre de moles de ton échantillon d'acide, en divisant la masse par la masse moléculaire. Divise ensuite ce nombre de moles par le volume d'eau (0.2 L). Tu obtiens la concentration initiale d'acide. Avec un pK_a pareil, on voit tout de suite que c'est un acide faible. Rappelle-toi que tous les acides dont le pK_a est supérieur à 2 sont faibles. Avec 8 comme pKa, c'est très loin de 2. L'acide est dont très faible.
Tu poses ensuite que la concentration en H⁺ vaut x. Elle est égale à la concentration en ion ascorbate. la concentration finale en solution d'acide non dissocié vaut : c - x.
Tu as alors une équation du 2ème degré : K_a = x·x/(c - x) = K_a = 1.33 10^-8.
Tu résouds cette équation. Tu tires x, et tu prends le log de x.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite19431173]

Je n'ai pas de réponse satisfaisante...

Peut-être là ? ==> http://forums.futura-sciences.com/ch...rt-faible.html