Concentration massique Acide sulfurique
Bonjour , je n'arrive pas à trouver la réponse , j'hésite entre plusieurs méthodes qui donnent des résultats différents , en fait je ne sais pas quand il faut utiliser la teneur, le résultat est 18.76 ml , mais je ne tombe pas sur cette valeur , merci de m'aider :
Acide sulfurique dilué à 10% (m/m): (H2SO4 concentré: M: 98.1; d:1L = 1840 g, teneur: 98% m/m).
Disponible au laboratoire.
Préparer 100 ml d'acide sulfurique dilué à 2% (m/v) : A préparer à partir de l’acide 10%.
Merci
bonjour
tu veux préparer de l'acide sulfurique à 2%(m/v) soit 20g/L à partir d'une solution à 10%(m/m) soit 100g/1000g
dans 100mL H2SO4 à 2% tu a 2g H2SO4 donc il te faut 20g H2SO4 à 10%(m/m)
par contre on ne connait pas la densité de la solution à 10% donc on ne peux pas connaitre le volume
Merci pour la réponse , mais je vois que tu n'utilises pas la teneur ! Sinon le résultat final devrait être de 18.76 ml dans 100 ml , nombre que je n'arrive pas à obtenir même en essayant différentes méthodes....Envoyé par waylander35
Une réponse comme 18.76 ml a quelque chose d'absurde pour un tel problème. Tout d'abord envisager qu'on peut prélever un tel volume est impossible à obtenir en pratique. Tu peux prélever 18 mL avec une pipette, ou 18.5 mL, mais pas 18.76 mL
De plus, on te demande de fabriquer de l'acide à 2%. Une telle demande sous-entend que la solution cherchée doit être quelque part entre 1.5% et 2.5 %. Si on demandait davantage de précision, on aurait précisé qu'on veut de l'acide à 2.0 %, ou 2.00 %.
Autrement dit, il n'est pas nécessaire de se préoccuper des kyrielles de décimales après la virgule.
Si tu disposes d'acide à 10%, et que tu veuilles faire de l'acide à 2%, il suffit d'en prélever un volume quelconque (10 mL ou 25 mL), de le verser dans un jaugé 10 fois plus grand (donc 100 mL ou 250 mL), et de compléter avec de l'eau, et le tour est joué. Dans ces circonstances, l'erreur que l'on commet en confondant le volume en litre et la masse en kilogramme est sans influence sur le résultat. Tu obtiendras de l'acide qui sera peut-être à 1.9% ou à 2.1%. Cela n'aura pas d'effet sur la suite.
j'utilise la teneur que tu me donne soit 10%(m/m)
Merci pour la réponse , mais la teneur c'est 98% non?? 10 % c'est la concentration massique ?
la teneur c'est 98% si tu pars de H2SO4 concentré ( c'est a dire H2SO4 à 98%) ici tu veux faire une solution à 2% a partir d'une solution à 10%
Merci pour vos réponses , le résultat final n'était pas 18.76ml ( il y a avait 2 exo similaires et c'était pour un autre avec d'autre données ) , enfin , j'ai mieux compris le principe , merci !
