Problème de calculs de masses

[invitef60c9aa9]

Bonjour j'ai un problème concernant un exercice :


100,0 g d'un mélange constitué de KClO3, de K2CO3, de KHCO3 et de KCl sont chauffés jusqu'à décomposition totale. On observe la formation de 1,80 g d'eau, de 13,20 g de dioxyde de carbone, et de 4,00 g de dioxygène. Les réactions observées sont les suivantes :
KClO3(s) --> KCl(s) + O2(g)
KHCO3(s) --> K2O(s) + H2O(g) + CO2(g)
K2CO3(s) --> K2O(s) + CO2(g)

Le chlorure de potassium ne se décompose pas dans les conditions de la réaction. Combien de moles de cette substance l'échantillon original contenait-il ?

J'ai commencer par équilibré la première réaction : KClO3(s) --> KCl(s) + 3/2O2(g)
Ensuite j'ai calculer le n_KClO3 vu qu'il y'a m_i = 100g -> n_KClO3 = 0,816 mol
De plus, il y a formation de 4g de O₂

Par contre je suis un peu bloqué niveau raisonnement pour trouvé la masse initiale de KCl :/
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[invite6ae36961]

Bonjour.
Vous avez bien équilibré la première équation, mais pas la seconde...

Votre calcul ne présente pas d'intérêt :

Ensuite j'ai calculer le nKClO3 vu qu'il y'a mi = 100g -> nKClO3 = 0,816 mol

On ne dispose pas de 100 g de KClO₃, mais de 100 g de MELANGE.


Pour la suite, regardez bien les équations des réactions de décomposition et posez vous les questions suivantes :

De quel constituant du mélange provient le dioxygène O₂?

De quel constituant du mélange provient l'eau H₂O?

De quel(s) constituant(s) du mélange provient le dioxyde de carbone CO₂?

A partir de là, vous devriez pouvoir déterminer les quantités de matière des constituants du mélange.


Au revoir.

[invitef60c9aa9]

Bonjour !

Je n'arrive toujours malgré vos explications à finir ce problème. Pourriez-vous m'aidé ?
Merci beaucoup !

[sfnsfn2]

pour trouver la quantité de KClO3, on s’intéresse à cette équation :

2 KClO3(s) -->2 KCl(s) +3 O2(g)
2 moles ----------------> 3moles
n mole ----------------> 0.125 mole

et on tire le n
avec n=m/M, on trouve la masse

la meme chose pour KHCO3, à partir de l'équation:
2KHCO3(s) --> K2O(s) + H2O(g) + 2CO2(g)
et la masse de l'eau formée

il ne reste que K2CO3

[A voir en vidéo sur Futura]

[JPL]

Fusion de deux discussions et suppression du doublon.