Quelques bases atomistiques non claires pour moi
Bonjour,
Pour moi plusieurs principes atomistiques ne sont pas clairs:
Ainsi j'ai tendance à avoir un gros flou sur les notions 1) d'orbitales, 2) de couches, 3) de période (par exemple "première periode").
(Je n'arrive pas à dissocier les trois notions en fait)
Aussi, je sais qu'un atome est électriquement neutre (il possède autant de protons que de neutrons) donc je n'arrive pas à comprendre comment il est possible qu'un ion existe?
D'avance merci, ça me sera très utile.
Atome électriquement neutre -> Même nombre de protons et d'électrons (tu parlais de neutrons toi)
Ensuite un ion est simplement un élément qui possède le même nombre de protons et de nucléons que l'élément de base, mais un nombre d'électrons différent: un ion est donc chargé ! (positivement ou négativement selon si l'on parle d'un cation ou d'un anion
Exemple:
Fe est électriquement neutre
Fe2+ est chargé positivement, car il a "perdu" 2 électrons
Pour le vocabulaire:
Une orbitale est, dans le modèle quantique, une région de l'espace avec une forte probabilité ( >95%) de trouver un électron.
Je ne sais pas ce que tu entends par couche
Enfin une période correspond à une même ligne dans le tableau périodique.
Je vois, mais à quoi est dû ce phénomène de perte ou d'ajout d'électron (qui cause donc l'ion)?
Ensuite pour la couche électronique, dans mon cours il est dit que la première couche électronique: 1s et la deuxième couche électronique 2: 2s 2p etcaetera. Mais je ne comprend pas ce que ça veut dire en français
La formation des ions est le plus souvent la conséquence de ce qu'on appelle la "règle de l'octet". Un atome est stable si il possède 8 électrons (d'où "octet") sur sa couche de valence.
Une couche est une zone de l'espace où se situent les électrons. Il y en a plusieurs et elles sont composées de plusieurs orbitales contenant les électrons.
La première couche est la plus proche du noyau et contient uniquement une orbitale s, la 1s.
La deuxième contient 4 orbitales, la 2s et trois 2p.
La troisième contient 7 orbitales, la 3s, trois 3p et cinq 3d.
Etc ...
Les couches entièrement remplies sont dites saturées. La couche de valence correspond à la dernière couche électronique contenant des électrons.
Par exemple, le fluor possède 7 électrons de valence répartis de la façon suivante : 2 dans la 2p, 2 dans une 2p, 2 dans une autre 2p et 1 dans la dernière 2p. Il lui manque 1 électron pour satisfaire la règle de l'octet. Il va donc en capter un pour donner la configuration 2s2, 2p6. Et comme il a gagné un électron, il est chargé plus négativement de 1 charge. Donc F ---> F-
