Bonsoir,
je suis perdu quand aux couples acido-basiques et oxydant-reducteur formé par Mn2+, MnO4- et MnO2
en effet, selon les réactions, on a
MnO4-/MnO2 (par exemple dans la dihydroxylation des alcènes)
ou encore MnO4-/Mn2+
ou encore MnO2/Mn2+
j'arrive pas à retrouver mes equations de demi-réactions à chaque fois.
Pouvez vous m'aider ?
Lu
Bon, on essaye :
MnO4- -> MnO2
1- équilibre les O avec H2O
2- équilibre les H avec H+
3- équilibre les charges avec e-
MnO4- + 3e- + 2H2O = MnO2 + 4 HO-
de meme MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn 2+ + 4 H2O
mis est ce deux ouples successifs MnO4-/MnO2 puis MnO2/Mn2+ ?
On peut écrire :
MnO4- +4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O
Et :
MnO2 + 4H+ + 2e- -> Mn2+ + 2H2O
Je crois me souvenir que si on est en milieu neutre voir basique on s’arrête à la première réaction avec un précipité brun (MnO2). Si on est en milieu acide (la réaction consommant beaucoup de H+) alors on peut aller jusqu'à Mn2+ :
Mn04- +8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O
si qlqu'un peut confirmer ...
Si l'on est en milieu basique on met des OH- :
MnO4- +2H2O + 3e- -> MnO2 + 4OH-
oui, OK, si on veut, je dirais plutôt : on ne met pas de H+ ...
Dernière modification par philou21 ; 26/01/2006 à 21h19.
