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permanganate ... je m'y perd



  1. #1
    malumorose

    permanganate ... je m'y perd

    Bonsoir,
    je suis perdu quand aux couples acido-basiques et oxydant-reducteur formé par Mn2+, MnO4- et MnO2

    en effet, selon les réactions, on a
    MnO4-/MnO2 (par exemple dans la dihydroxylation des alcènes)
    ou encore MnO4-/Mn2+
    ou encore MnO2/Mn2+

    j'arrive pas à retrouver mes equations de demi-réactions à chaque fois.

    Pouvez vous m'aider ?

    Lu

    -----


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  3. #2
    philou21

    Re : permanganate ... je m'y perd

    Bon, on essaye :
    MnO4- -> MnO2
    1- équilibre les O avec H2O
    2- équilibre les H avec H+
    3- équilibre les charges avec e-

  4. #3
    malumorose

    Re : permanganate ... je m'y perd

    MnO4- + 3e- + 2H2O = MnO2 + 4 HO-

    de meme MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn 2+ + 4 H2O

    mis est ce deux ouples successifs MnO4-/MnO2 puis MnO2/Mn2+ ?

  5. #4
    philou21

    Re : permanganate ... je m'y perd

    On peut écrire :
    MnO4- +4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O
    Et :
    MnO2 + 4H+ + 2e- -> Mn2+ + 2H2O

    Je crois me souvenir que si on est en milieu neutre voir basique on s’arrête à la première réaction avec un précipité brun (MnO2). Si on est en milieu acide (la réaction consommant beaucoup de H+) alors on peut aller jusqu'à Mn2+ :
    Mn04- +8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O

    si qlqu'un peut confirmer ...

  6. #5
    pt'it nouveau

    Re : permanganate ... je m'y perd

    Si l'on est en milieu basique on met des OH- :
    MnO4- +2H2O + 3e- -> MnO2 + 4OH-

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    philou21

    Re : permanganate ... je m'y perd

    oui, OK, si on veut, je dirais plutôt : on ne met pas de H+ ...
    Dernière modification par philou21 ; 26/01/2006 à 21h19.

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