permanganate ... je m'y perd

[invitee620a25a]

Bonsoir,
je suis perdu quand aux couples acido-basiques et oxydant-reducteur formé par Mn2+, MnO4- et MnO2

en effet, selon les réactions, on a
MnO4-/MnO2 (par exemple dans la dihydroxylation des alcènes)
ou encore MnO4-/Mn2+
ou encore MnO2/Mn2+

j'arrive pas à retrouver mes equations de demi-réactions à chaque fois.

Pouvez vous m'aider ?

Lu
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[inviteb836950d]

Bon, on essaye :
MnO4- -> MnO2
1- équilibre les O avec H2O
2- équilibre les H avec H+
3- équilibre les charges avec e-

[invitee620a25a]

MnO4- + 3e- + 2H2O = MnO2 + 4 HO-

de meme MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn 2+ + 4 H2O

mis est ce deux ouples successifs MnO4-/MnO2 puis MnO2/Mn2+ ?

[inviteb836950d]

On peut écrire :
MnO4- +4H+ + 3e- -> MnO2 + 2H2O
Et :
MnO2 + 4H+ + 2e- -> Mn2+ + 2H2O

Je crois me souvenir que si on est en milieu neutre voir basique on s’arrête à la première réaction avec un précipité brun (MnO2). Si on est en milieu acide (la réaction consommant beaucoup de H+) alors on peut aller jusqu'à Mn2+ :
Mn04- +8H+ +5e- -> Mn2+ + 4H2O

si qlqu'un peut confirmer ...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8e86a13d]

Si l'on est en milieu basique on met des OH- :
MnO4- +2H2O + 3e- -> MnO2 + 4OH-

[inviteb836950d]

oui, OK, si on veut, je dirais plutôt : on ne met pas de H+ ...