Bonjour,
Dans un problème on me dit que la combustion d'une mole de benzène libère 3267.4 kJ et ça doit etre donc négatif car exothermique.
On me demande d'estimer ΔU de cette combustion à 25°C à Volume constant.
Réponse : ΔcU = -3263 kJ/mol
Comment a-t-on trouvé ce résultat ?
Je crois que ΔH=ΔU+P*ΔV
P*ΔV devraient valoir 4 ici du coup mais pourquoi ?
Faut remplacer P*ΔV par quelque chose en utilisant la loi des gaz parfait ?
Merci
Il faut savoir si le benzène est liquide ou gazeux et si l'eau est liquide ou gazeuse
je traite avec le benzène liquide et l'eau gazeuse : C6H6 liq + 7.5 O2g = 6CO2g +3H2Og
deltarH = deltarU + deltar (PV) avec PV de 1 mol de gaz = RT et PV d'un solide ou liquide = 0
donc ici deltar(PV) = (6+3-7.5) RT
note : on fait attention à ne pas mélanger des J et des kJ
Hum je n'arrives pas au résultat..
1 C6H6 liq + 7.5 O2g = 6CO2g +3H2Og
Donc
ΔH = ΔU + P*ΔV
P*ΔV = Δn*R*T = ici (9-7,5) * R * T = 1,5*3,8144*298K = 1705
=>
ΔH = ΔU + P*ΔV
-3263 = ΔU + 1705
Donc ΔU = -4968 kJ ?
Réponse : ΔcU = -3263 kJ/mol
C'est P*ΔV = Δn*R*T que je ne comprends pas, si on met un delta à V peut-on en mettre un à n ? Et pourquoi pas à T ? Et pourquoi mon résultat est si faux ? Merci !
- est ce que le benzène est liquide ou gazeux et l'eau liquide ou gazeuse ? ... cela change le deltan donc le resultat !
- R = 8.314 J/K/mol
- ne pas mélanger le J et les kJ : le terme P deltarV est en J !
- delta r V = V du deuxième membre de l'équation - V du premier membre = V de 9 mol de gaz - V de 7.5 mol de gaz ( pour l'équation que j'ai écrite) et V d'un solide ou liquide est pris nul
- on calcule P*deltarV et PV pour x mol de gaz = x RT
