Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

Pile: d'ou viennent les electrons lors de l'oxydation a l'anode ?



  1. #1
    syapk

    Pile: d'ou viennent les electrons lors de l'oxydation a l'anode ?

    pile:
    voila ce que j'ai compris: l'anode délivre un ou des électrons grâce a l'oxydation (ex:Fluor n.o.(F-) = -I) d'un métal (ex:lithium n.o.(Li+) = +I).

    question:
    pourquoi lors de la réaction oxydoréduction de cette pile F + Li, l'anode arrive à délivrer 1 electron alors que le Fluor est censer déjà le capturer?

    -----

    Dernière modification par syapk ; 21/04/2017 à 04h49.

  2. Publicité
  3. #2
    benjy_star

    Re : pile: d'ou viennent les electrons lors de l'oxydation a l'anode?

    Salut !

    Équation de l'oxydation du lithium :

    Li --> Li+ + e-

    Tu vois qu'un électron a été produit. Il vient de là.

    Mais je ne sais pas si ça a répondu à ta question ?

  4. #3
    syapk

    Re : pile: d'ou viennent les electrons lors de l'oxydation a l'anode?

    mercy benjy_star mais pas du tout.

    relis bien mon interrogation merci
    je reformule ma question, le lithium possedent 3 electron, lors de l'oxydation 2 electron reste sur le lithium et 1 est capturé par le fluor, donc d'ou vient cet electron supplementaire a l'anode de la pile?

  5. #4
    benjy_star

    Re : pile: d'ou viennent les electrons lors de l'oxydation a l'anode?

    Mais pourquoi cet électron serait capturé par le fluor ?

    De quelle pile parles-tu, précisément ?

  6. #5
    moco

    Re : pile: d'ou viennent les electrons lors de l'oxydation a l'anode?

    Tant le lithium que le fluor sont des atomes qui ont "envie" de ressembler au gaz noble le plus proche, qui est l'hélium pour le lithium, et le néon pour le fluor.
    Il semble que tu veux faire une pile avec du lithium d'un côté et du fluor de l'autre. Tu trempes dans un liquide du métal lithium au contact d'un conducteur (fil de cuivre par exemple). Le lithium cherche à se débarrasser de l'électron qu'il a en trop, pour se transformer en ion Li+ dont la structure électronique ressemble à celle de l'hélium. Et cet ion Li+ passera en solution. L'électrode en question est une anode. C'est le siège de l'oxydation du lithium. L'électron émis passera dans le fil, qui est très long, et parviendra sur l'autre électrode (la cathode) qui trempe dans un liquide distinct du premier. Mais sur cette 2ème électrode, il y a du fluor F2, dont les atomes cherchent à tout prix à se procurer des électrons, pour se transformer en ion F- soluble dans le liquide. La 2ème électrode se comporte donc comme quelqu'un qui appelle les électrons.
    Le phénomène continue donc jusqu'à ce que tout le lithium ou tout le fluor soit transformé en ions. C'est une pile. Il ne faut pas oublier de mettre en contact les deux liquides pour que les ions Li+ créés à l'anode neutralisent la charge des ions F- créés à la cathode

  7. A voir en vidéo sur Futura

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Anode et cathode lors de l'electrolyse vs pile electrochimique
    Par cholangiocytes dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 13/07/2010, 08h56
  2. [Biochimie] Oxydation perte d'électrons?
    Par thelionking dans le forum Biologie
    Réponses: 5
    Dernier message: 24/05/2010, 13h00
  3. Pile et transfert d'électrons
    Par Paulo62 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 21/03/2009, 19h30
  4. La pile, anode/cathode
    Par sbibi dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 10/06/2008, 18h20
  5. Réponses: 12
    Dernier message: 17/03/2005, 23h02