Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 4 sur 4

Mélange acide/base



  1. #1
    praline80

    Mélange acide/base


    ------

    Bonsoir,

    On me demande de calculer le pH de la solution suivante:

    On crée un mélange de 10 mL d'HCl 0,2 N + 5 mL d'une solution d'acide acétique 0,3 N (pKa= 4,75).

    A ce mélange on rajoute 5 mL de NaOH 0,85 M. Et il faut calculer le pH de la solution après ajout de NaOH.

    Du coup, j'ai posé la situation en faisant deux tableaux d'avancement:
    CH3COOH + HcL => CH3COCL + H2O
    A Ti: 1,5 2 0 /
    A Tf: 0 0,5 1,5


    CH3COCL + NAOH => CH3COONA + HCL
    Ti: 1,5 4,25 O O
    Tf: 0 2,75 1,5 /

    Ainsi pour le calcul du pH, j'ai fais pH= pka + log(Base/Acide)

    Et j'ai trouvé pH = 4,75 + log (2,75/1,5) = 5,01.

    Mon raisonnement est-il bon ? si non que dois-je corriger car je ne vois pas d'autres solutions ...
    Merci par avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    jeanne08

    Re : Mélange acide/base

    Non cela ne va pas du tout ...
    1) HCl est un acide fort totalement dissocié dans l'eau en H3O+ et Cl- . Cl- est un ion spectateur
    2) CH3COOH est un acide faible ( capable de perdre un H+) pratiquement pas dissocié dans l'eau ( Ka est très petit)
    3) un acide ne réagit pas avec un acide
    4) on ajoute alors de la soude qui va d'abord réagir avec H3O+ , puis , si il en reste avec l'acide faible

  4. #3
    gts2

    Re : Mélange acide/base

    CH3COOH + HCl => CH3COCl + H2O ??

    HCl est un acide fort, donc vous avez des H+ et des Cl-
    CH3COOH est un acide faible qui peut éventuellement se dissocier.
    NaOH est une base forte, donc vous avez des Na+ et des HO-
    Autrement dit vous avez un mélange de deux acides dans lequel vous versez une base HO-, les Na+ et Cl- sont spectateurs.

    La réaction initiale sera base forte sur acide fort H+ + HO- = H2O avec laquelle vous faites un premier tableau d'avancement et s'il reste des HO-,
    il faudra faire intervenir CH3COOH + HO- = CH3COO- + H2O avec laquelle vous ferez éventuellement un deuxième tableau d'avancement

    Autrement dit, avant de faire un tableau d'avancement, il faut savoir ce qui se passe dans la solution

    Reprenez vos tableaux d'avancement et voyez ce que cela donne.

    Edit : réponse déjà donnée !
    Dernière modification par gts2 ; 12/09/2019 à 18h31.

  5. #4
    moco

    Re : Mélange acide/base

    Bonsoir Praline,

    Tes équations sont absurdes.

    1) On ne forme pas CH3COCl par réaction entre deux acides.
    2) Il est impossible d'imaginer que NaOH + quelque chose, puisse produire un acide fort comme HCl.

    Comme le dit Jeanne, HCl et CH3COOH ne réagissent pas. Mais ils se mélangent fort bien, et leur mélange réagit avec NaOH. HCl sera détruit en premier. CH3COOH en second.
    xxxxxxxxxxx.
    Il ne reste plus qu'à calculer le pH de cette solution, qui ne dépendra pas du pKa.

    Avant de faire les calculs, merci de laisser la personne essayer. On n'est toujours pas là pour apporter la réponse. Kemiste
    Dernière modification par Kemiste ; 13/09/2019 à 06h41.

  6. A voir en vidéo sur Futura

Discussions similaires

  1. Mélange acide base
    Par plop79 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 28/09/2015, 19h47
  2. mélange acide-base
    Par Minialoe67 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 08/04/2013, 08h43
  3. Mélange acide base
    Par soso1022 dans le forum Chimie
    Réponses: 3
    Dernier message: 17/05/2012, 21h30
  4. Réponses: 4
    Dernier message: 29/07/2010, 09h08
  5. mélange acide base
    Par krissw dans le forum Chimie
    Réponses: 7
    Dernier message: 03/04/2007, 20h35