Equilibre chimique (enthalpie et entropie) : exercice

[Yiromun]

Bonjour,
J'espère que vous allez bien. J'ai quelques questions à vous poser sur l'enthalpie et l'entropie. J'espère que vous jetterez un coup d'oeil à ce que j'ai fait.

Voici l'énoncé :

MoS₂(s) + 2H₂(g) <=> Mo(s) + 2H₂S(g)

Pression : P(H₂S) = 2,7 atm
P(H₂) = 31,9 atm
Température: 800°C et 1000°C

Calculez l'enthalpie et l'entropie de cette réaction.

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-> Formule : ΔH° = R x ln(K1/K2)/(1/T2 - 1/T1)
On a R = 8,31 J/mol.K

Donc, ΔH° = 8,31 x ln(2,7/31,9)/(1/1273,15 - 1/1073,15) = 140 183 J

Selon les coefficients stochiométries : 2 x ΔH° = 280 366 J

-> Formule : ΔS° = Q / T

??? Par contre je n'ai pas compris, comment est-ce que je dois faire ?
Parce que dans le correctif c'est : ΔS° = 278 J/K
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[jeanne08]

Quelle est l'expression de la constante de cet équilibre ?

L'énoncé est incomplet il te faut connaitre des caractéristiques de l'équilibre à 800°C d'une part et à 1000°C d'autre part.

[Yiromun]

C'est écrit : PH2S/PH2 vaut 2,7 et 31,9 atm respectivement à 800°C et 1000°C

Du coups c'est Kp ?

Malheureusement, il n'y a que ça, comme information.

[gts2]

Bonjour,

La donnée "PH2S/PH2 vaut 2,7 et 31,9 atm" est problématique : un rapport de pression est sans dimension.

En supposant que cela soit malgré tout K (pourquoi Kp ?), cela veut dire que vous connaissez l'enthalpie et la constante d'équilibre ; connaissant l'expression de K, vous devriez trouver l'entropie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Bonsoir,
Il y a plusieurs erreurs dans la donnée. En effet, je recopie les valeurs numériques suivantes que tu donnes : P(H2S) = 2,7 atm , P(H2) = 31,9 atm. Ces pressions ne sont valables qu'à une seule température. C'est soit 800°C soit 1000°C. Mais ce n'est pas les deux. Et tu ne dis pas de laquelle des températures il s'agit. Quoi qu'il en soit, il manque les valeurs de ces pressions à l'autre température.

D'autre part, plus bas, tu fais des calculs en supposant que ces pressions ne sont pas des pressions, mais des constantes d'équilibre. Tu en prends le logarithme comme si c'était des constantes d'équilibre.

Explique-toi plus correctement !

[Yiromun]

Bonsoir, moco
Le soucis c'est que j'ai recopié de mon syllabus comme mentionné dans mon poste. Je vous avoue que j'ai moi-même trouvé ça bizarre, mais comme ça vient d'un syllabus, je n'y ai pas prêté trop attention.

[gts2]

Données bizarres : on trouve dans des tables pour le rapport des pressions 0,014 à 800°C et 0,006 à 1000 °C et pour delta H 146 kJ/mol et delta S=115 J/mol/K

[Yiromun]

Bonjour gts2,

Merci, je dirais ça à mon prof.