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Besoin d'aide pour des exos



  1. #1
    Liario

    Besoin d'aide pour des exos


    ------

    Bonjour.
    Je me présente, lycéen en terminale. Je viens de découvrir ce forum et il est génial.
    Je suis en train de galérer sur 2 exos, ou plutôt 2 questions de DM. Je suis sensé le rendre demain mais je n'y arrive pas. Je suis sensée pouvoir parler de chaque question pendant 3 minutes, mais ces 2 là je n'y arrive pas. J'ai tellement besoin de votre aide. Il y en avait 20 et il m'en manque 2. Les voici:

    - Proposer une explication à l’écart observé pour les solutions d’acide chlorhydrique de très faibles concentrations entre les pH mesurés et ceux prévus par la relation pH = −log (H3O+/c0).

    - Comment caractériser une transformation chimique en solution et prévoir la composition du mélange réactionnel à l’état final ?

    Je remercie toutes les personnes qui pourraient éclairer ma lanterne.
    Studieusement,
    Liario

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Besoin d'aide pour des exos

    Bonjour et bienvenue sur le forum.

    Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

  4. A voir en vidéo sur Futura
  5. #3
    Liario

    Re : Besoin d'aide pour des exos

    Bonjour et merci de votre réponse. Pour l'instant je travaille sur la 1ère question. J'ai pour l'instant trouvé cela :

    "Dans l’eau pure à 20°C, la concentration en ion oxonium est d’environ 10-7 mol.L-1.
    Lorsque les concentrations des solutions d’acide chlorhydrique sont suffisamment élevée (C>10-5 mol.L-1), les ions oxonium apportés par l’eau sont en quantité négligeable par rapport à ceux présents dans l’acide. La concentration C de la solution est égale à la concentration en ions oxonium [H3O+]. Lorsque les solutions d’acide chlorhydrique ont des concentrations très faibles (C<10-5 mol.L-1), les ions oxonium apportés par l’eau ne sont plus en quantité négligeable par rapport à ceux présents dans l’acide. C n’est plus égale à [H3O+].
    [H3O+]>C, donc le pH est plus faible que ce que prévoit la relation pH=−log([H3O+]C0)." Est-ce bon ?

    Mais je ne tiendrai jamais 3 minutes avec si peu de texte. Je veux donc pouvoir expliquer cela en 3 minutes, en rajoutant des explications. C'est là où je bloque.

    Je tiens à m'excuser pour le peu d'informations que j'ai donné dans mon premier message.

    Studieusement,
    Liario

  6. #4
    Kemiste
    Responsable technique

    Re : Besoin d'aide pour des exos

    Citation Envoyé par Liario Voir le message
    BDans l’eau pure à 20°C, la concentration en ion oxonium est d’environ 10-7 mol.L-1.
    Dans l'eau pure, par définition, la concentration est de 10-7 mol/L (et non environ)

    Citation Envoyé par Liario Voir le message
    [H3O+]>C, donc le pH est plus faible que ce que prévoit la relation pH=−log([H3O+]C0)..
    La formule est pH=−log([H3O+]/C0)

    Ton explication est bonne, dans quel cadre dois-tu répondre à ces questions ? Peux-tu présenter les formules par exemple ? Une discussion qui peut t'aider : https://forums.futura-sciences.com/c...es-faible.html

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Liario

    Re : Besoin d'aide pour des exos

    Déjà merci de ta réponse. C'est le prof qui interroge, et on doit passer au tableau pendant 3 minutes en répondant à une question. J'aimerai pouvoir apprendre par coeur un petit texte pour ces 2 questions. Et parler 3 minutes avec l'explication que j'ai rédigé, c'est impossible. Je prend note du forum que tu m'as donné mais je n'ai pas encore travailler sur ça.

  9. #6
    Liario

    Re : Besoin d'aide pour des exos

    Je Up, j'aimerai bien des réponses ce soir vu que j'en ai besoin demain s'il vous plait.
    Studieusement,
    Liario

  10. Publicité
  11. #7
    Liario

    Re : Besoin d'aide pour des exos

    Je ReUp une dernière fois. Sinon je ferais l'impasse.
    J ai vraiment besoin d'explication détaillées sur le pourquoi de la première question.

    Studieusement,
    Liario

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