Besoin d'aide pour des exos

[invite3c8b6b52]

Bonjour.
Je me présente, lycéen en terminale. Je viens de découvrir ce forum et il est génial.
Je suis en train de galérer sur 2 exos, ou plutôt 2 questions de DM. Je suis sensé le rendre demain mais je n'y arrive pas. Je suis sensée pouvoir parler de chaque question pendant 3 minutes, mais ces 2 là je n'y arrive pas. J'ai tellement besoin de votre aide. Il y en avait 20 et il m'en manque 2. Les voici:

- Proposer une explication à l’écart observé pour les solutions d’acide chlorhydrique de très faibles concentrations entre les pH mesurés et ceux prévus par la relation pH = −log (H3O+/c0).

- Comment caractériser une transformation chimique en solution et prévoir la composition du mélange réactionnel à l’état final ?

Je remercie toutes les personnes qui pourraient éclairer ma lanterne.
Studieusement,
Liario
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[Kemiste]

Bonjour et bienvenue sur le forum.

Merci de commencer par nous présenter ce que tu as fait : https://forums.futura-sciences.com/c...ces-forum.html

[invite3c8b6b52]

Bonjour et merci de votre réponse. Pour l'instant je travaille sur la 1ère question. J'ai pour l'instant trouvé cela :

"Dans l’eau pure à 20°C, la concentration en ion oxonium est d’environ 10-7 mol.L-1.
Lorsque les concentrations des solutions d’acide chlorhydrique sont suffisamment élevée (C>10-5 mol.L-1), les ions oxonium apportés par l’eau sont en quantité négligeable par rapport à ceux présents dans l’acide. La concentration C de la solution est égale à la concentration en ions oxonium [H3O+]. Lorsque les solutions d’acide chlorhydrique ont des concentrations très faibles (C<10-5 mol.L-1), les ions oxonium apportés par l’eau ne sont plus en quantité négligeable par rapport à ceux présents dans l’acide. C n’est plus égale à [H3O+].
[H3O+]>C, donc le pH est plus faible que ce que prévoit la relation pH=−log([H3O+]C0)." Est-ce bon ?

Mais je ne tiendrai jamais 3 minutes avec si peu de texte. Je veux donc pouvoir expliquer cela en 3 minutes, en rajoutant des explications. C'est là où je bloque.

Je tiens à m'excuser pour le peu d'informations que j'ai donné dans mon premier message.

Studieusement,
Liario

[Kemiste]

BDans l’eau pure à 20°C, la concentration en ion oxonium est d’environ 10-7 mol.L-1.

Dans l'eau pure, par définition, la concentration est de 10^-7 mol/L (et non environ)

[H3O+]>C, donc le pH est plus faible que ce que prévoit la relation pH=−log([H3O+]C0)..

La formule est pH=−log([H₃O⁺]/C0)

Ton explication est bonne, dans quel cadre dois-tu répondre à ces questions ? Peux-tu présenter les formules par exemple ? Une discussion qui peut t'aider : https://forums.futura-sciences.com/c...es-faible.html

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite3c8b6b52]

Déjà merci de ta réponse. C'est le prof qui interroge, et on doit passer au tableau pendant 3 minutes en répondant à une question. J'aimerai pouvoir apprendre par coeur un petit texte pour ces 2 questions. Et parler 3 minutes avec l'explication que j'ai rédigé, c'est impossible. Je prend note du forum que tu m'as donné mais je n'ai pas encore travailler sur ça.

[invite3c8b6b52]

Je Up, j'aimerai bien des réponses ce soir vu que j'en ai besoin demain s'il vous plait.
Studieusement,
Liario

[invite3c8b6b52]

Je ReUp une dernière fois. Sinon je ferais l'impasse.
J ai vraiment besoin d'explication détaillées sur le pourquoi de la première question.

Studieusement,
Liario