l'acide ascorbique est réducteur mais attrape les électrons ?

[Morizini]

Bonjour, dans mon cours il est dit que l'acide ascorbique est très réducteur (donc est capable de céder un ou plusieurs électrons). Mais il est aussi un anti-oxydant par le fait qu'il attrape des électrons des espèces radicalaires.
Quelqu'un peut il m'expliquer cette ambiguïté ?
Merci par avance
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[gts2]

Bonjour,

Un réducteur réagit sur un oxydant, donc en ce sens c'es un anti-oxydant.

Pourriez-vous fournir le libellé exact correspondant à "attrape des électrons des espèces radicalaires"

Si on prend l'exemple AH- + HO₂ = A- + H₂O₂ (AH- = ascorbate)
AH- cède bien un e- : AH- = A- + H+ + e- et HO₂ en capte bien un HO₂ + H+ + e- = H₂O₂

[Appex]

Réducteur et oxydant ne sont-il pas des notions relatives ?

Le caractère « oxydant » ou « réducteur » est relatif dans le cadre d'une réaction chimique. Un élément réducteur dans une réaction peut être oxydant dans une autre. Mais il est possible de construire une échelle de force oxydante (ou, dans l'autre sens, de force réductrice) : c'est le potentiel d'oxydoréduction, qui se mesure en volts. En outre, ce potentiel peut dépendre du contexte chimique et notamment du pH, et même du contexte physique : les effets de la lumière sont mis à profit aussi bien par la nature dans la photosynthèse, que par l'Homme dans la photographie.

https://fr.wikipedia.org/wiki/R%C3%A...r%C3%A9duction

[Morizini]

Merci, je n'avais pas vu les choses sous cet angle. Bien sur que que si la vitamine C est très réductrice elle deviendra oxydante et pourra ainsi capturer les électrons libres.
Merci encore et bonne soirée.

[A voir en vidéo sur Futura]

[gts2]

La réaction de la vitamine C sur les radicaux libres est une réaction dans laquelle la vitamine C est réducteur, et le radical libre oxydant.