Préparation d’une solution d'hydroxyde de sodium de titre exact

[smack44]

Bonsoir

Je bloque sur une question si quelqu'un peu m'apporter de l'aide et me dire si les résultats sont corrects.
En vous remerciant

A partir d’une solution commerciale de lessive de soude on veut préparer une solution d’hydroxyde de sodium dont la
concentration molaire sera très précisément à 0,1 mol/L.

1 – Préparation de la solution trop riche.
Sur l’étiquette de la solution commerciale, il est indiqué: densité 1,43 ; pourcentage en masse 40. (ces informations
seront vérifiées sur le flacon car selon le fournisseur elles peuvent varier)

a – Calculer la concentration molaire en moles de soude par litre de la solution commerciale.

J'ai trouvé 14,3 mol/L-1

b – Calculer le volume de lessive de soude à prélever pour préparer 250 mL de solution de titre supérieur de 5 à 10 % à
0,1 mol/L.

C1 X V1 = C2 X V2
14,3 X V1 = 0,1 X 0,25
V1 = 1,74 X 10-3

sauf que je n'utilise pas la donnée de 5 à 10%


c – Effectuer cette préparation en précisant les instruments de mesure utilisés.
Justifier votre choix.

Je prépare une dissolution
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[gts2]

une solution d’hydroxyde de sodium dont la concentration molaire sera très précisément à 0,1 mol/L.
Calculer le volume de lessive de soude à prélever pour préparer 250 mL de solution de titre supérieur de 5 à 10 % à 0,1 mol/L.

On ne vous demande pas de préparer une solution à 0,1 mol/L, mais supérieur de 5% à 0,1 mol/L, ce qui donne quoi comme concentration ?

[smack44]

Ok j'ai compris si je prends 10% 0,1 X 10/100 =0,11 au final le volume à préparer sera de 1,92 ml pour 10%.

Par contre pour la question C je ne prépare pas une dissolution mais une dilution puisque je n'ai que des liquides

[smack44]

Calculer le volume de lessive de soude à prélever pour préparer 250 mL de solution de titre supérieur de 5 à 10 % à
0,1 mol/L.

C (MèreNaOH) X V(NaOH mère) = C(fille NaOH) X V(fille NaOH)
14,3 X V(MèreNaOH) = 0,1 X 0,25
V(NaOH mère) = 1,92 x 10-3
V(NaOH mère) = 1,92 mL

Est-ce que la présentation de mon calcul est juste et sufisamment justifié?

[A voir en vidéo sur Futura]