Vitesse de réaction

Bonjour,

j'ai a étudié une réaction n 2 étapes :

étape 1 : 2 NO <-> N2O2, k1 et k-1
étape 2 : O2+N2O2->2NO2, k2

en appliquant le principe de l'état quasi-stationnaire quelle est l'équation de vitesse de la réaction chimique d'oxydation?

je vois pas du tt comment faire, je sais que l'état quasi-stationnaire signifie que la vitesse de formation et la vitesse de consommation sont égale donc on peut considérer que N2O2 reste constant au cours de la réaction.

Mais ensuite je sais pas comment faire...
Quelqu'un a t il une idée?

exprimer \frac{d[N_2O_2]}{dt} et écrire que c'est nul

ok voilà ce que j'ai fait :

v1=k1.[NO2]
v2=k2.[O2].[N2O2]

-d[N2O2]/dt=k2[N2O2].[O2]-k1[NO2]²=0
donc v1=v2

ceci est il juste ?
et si oui que dois je faire ensuite?

Merci

double post désolé

bonjour,
il faut aussi tenir compte de la disparition de N2O2 par la réaction k-1....

ok

donc d[N2O2]/dt=v2-v1+(v-1)=0

est c'est juste?

au signe près!

d'accord donc ça fait :

d[N2O2]/dt=v2-v1-(v-1)=0

et c'est tout ce qu'on me demande?
j'ai rien de plus à faire?

Salut,

j'ai rien de plus à faire? presque :S:

reste a sortir la [N2O2] et a reinjecter ça dans l'équation de vitesse.

Courage ;)

++

ok merci alors voici ce que j'ai fait :

[N2O2]=k1.[NO2]²/(k2.[O2]-(k-1))

puis v2=k2[O2][N2O2]

et je remplace [N2O2] par ce que je viens de trouver.

mtn c'est bon?

[N2O2]=k1.[NO]²/(k2.[O2]+(k-1))

sinon c'est ça .

++

ok merci pour votre aide :)