Lessive de soude

la lessive de soude du commerce est une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium qui contient 30% en masse de NaHO (l) et dont la densité est d= 1,33
que faut il faire pour préparer 5L d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire de soluté apporté égale a 0,2 mol.L ?

Bonjour, voici un exercice de chimie sur les solutions ioniques. ce que je n'arrive pas a comprendre est "solution aqueuse d'hydroxyde de sodium qui contient 30% en masse de NaHO" j'ai calculer la masse volumique grace a la densité mais je ne vois pas vraiment ce que je peux faire avec, merci de m'aider.

la lessive de soude du commerce est une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium qui contient 30% en masse de NaHO (l) et dont la densité est d= 1,33
que faut il faire pour préparer 5L d'une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration molaire de soluté apporté égale a 0,2 mol.L ?

Bonjour, voici un exercice de chimie sur les solutions ioniques. ce que je n'arrive pas a comprendre est "solution aqueuse d'hydroxyde de sodium qui contient 30% en masse de NaHO" j'ai calculer la masse volumique grace a la densité mais je ne vois pas vraiment ce que je peux faire avec, merci de m'aider.

Où est la difficulté?

Un litre pèse 1,33
le poids de NaOH contenu dans le litre est de:
1,33 x 0,3 = 0,399 kg
ou si tu pref!res 399 gramme. !=400 grammes

la mole de NaOH pèse 40 grammes
il y a donc dans un litre
399 / 40 = 9,975 moles.

A la précision des mesures près tu paux admettre 10 moles par litre.
Si tu veux préparer une solution contenant deux moles, tu mesures 100 cc de ta solution la verse dans un ballon jaugé et complète au litre.

Bonjour,


A mon avis, les grandes lignes sont:
- Calculer le nombre de moles dans la solution commerciale
- Faire un calcul classique de dilution pour avoir la solution à 0.2mol/L

Ah, je vois que Sterfil a été plus rapide

Merci a vous deux de m'avoir aidé ! j'y arrive mieux maintenant.