la Règle de Klechkowsky.

j'ai un pb de compréhension de la Règle de Klechkowsky.
voici ce que j'ai trouvé dans un livre :


Les niveaux d'énergie sont peuplés par ordre d'énergie croissante. Cette énergie est une fonction croissante de la somme (n+l). Si deux orbitales atomiques présentent la même somme (n+l), c'est l'orbitale atomique possédant la plus petite valeur de n qui présente l'énergie la plus faible

tandis que ma prof dit qu'en cas de n+l identique on remplit la case avec n le + gd en 1er.
et je suis d'accord avec ce que dit ma prof par contre je ne comprends pas l'énoncé du livre. car en pratique on remplit d'abord 4s et après 3d. or n=4 >n=3 et pourtant on remplit n=4 en premier dc c n le + gd en premier (ce que dit ma prof), alors que si on remplit par énergie la plus faible c a d la plus petite valeur de n(comme dit le bouquin), on devrait d'abord remplir 3d (puisque 3<4). dc je ne comprends pas l'éoncé du livre.

ailleurs jai aussi trouvé en cas de n+l identique, c une fonction croissante de n. et je ne comprends pas cette interprétation non +, puis si n est croissante on devrait d'abod remplir 3d et non 4s.
merci de m'éclairer

Bonjour,

La règle de Klechkowski donne le principe de remplissage des niveaux dans la classification périodique. L'énoncé donné par votre Prof est correct mais ça ne veut pas dire que les autres soient complètement faux!

Ce paradoxe apparent vient du fait que le niveau d'énergie d'une orbitale dépend de sa population. Si on a 1 ou 2 électrons, le niveau 4s est plus profond que le niveau 3d (cas de K et Ca), si on en a davantage (éléments de transition) le niveau 3d peuplé de (n-2) électrons est légèrement plus profond que le niveau 4s peuplé de 2 électrons. En revanche, si on mettait les n électrons sur un niveau 3d, celui-ci serait suffisament déstabilisé pour que la configuration 3dn soit moins stable que la configuration 4s2 3d(n-2).
On peut faire une estimation du déplacement du niveau 3d en utilisant les règles de Slater: Z* diminue quand la population de l'orbitale 3d augmente, comme E = - Ry (Z*/n)^2, il y a bien alors déstabilisation de l'orbitale 3d.
De plus, l'ionisation d'un élément de la première série de transition commence toujours par les électrons 4s. Il ne faut donc pas vouloir faire dire à la règle de Klechkowski plus que ce qu'elle contient.

j'ai le même problème que trinity9 mais je ne comprends pas la réponse qu'on lui a faite merci de m'aider.

je ne sais pas si mon intervention aidera. Les chimistes ont plein de règles empiriques de remplir les couches électroniques.

- Slater
- Klechkowski
- Madelung
- Hund

etc...

Pour plus d'infos voir l'ouvrage de chimie général de René Didier. Il aborde assez bien l'ascpect quantique des ses méthodes qualitatives et expose leurs avantages et inconvénients.

La seule manière de remplir les couches correctement est de faire appel à l'artillerie lourde de la mécanique quantique et il est clair que les profs vont pas vous demander de faire cela en classe.