[Chimie] [L1] Dosages, acides-bases, redox

Bon, d'après ce que tu me demandes, on va commencer par introduire la notion de dosage, avec l'exemples des acides et des bases.

On va faire un certain nombres de questions de cours pour que je puis cerner ce avec quoi tu es à l'aise, ou moins à l'aise. Je vais bien détailler les premières questions dans un premier temps.

On dispose d'une solution de 100 mL d'acide chlorhydrique de concentration 0.05 M (M = mol/L).

On dispose d'une burette contenant de la soude (hydroxyde de sodium) à 1 M. Quel volume doit on ajouter aux 100 mL d'acide pour que la solution soit neutralisée ? Pour répondre à cette question :

Récapitulatif :

Acide : c_a = 0.05 M et V_a = 100mL
Base : c_b = 1 M

Questions :


Quelle est la formule de l'acide chlorydrique ?
Donner son équation de dissociation dans l'eau
L'acide chlorydrique est il un acide fort ?
Memes questions pour l'hydroxyde de sodium que les 3 précédentes.
Quelle est la réaction de dosage ?
Cette réaction est-elle totale ?
Quelle est le nombre de moles initial d'acide ?
Combien faut-il alors rajouter de moles de bases ?
Et donc quel volume ?
Quel est le pH à l'équivalence, à 25 °C ?
Décrire rapidement le protocole expérimentale correspondant.

bonjour je vais commencer à faire cet exo

Quelle est la formule de l'acide chlorydrique ?
1)c'est HCl

2)HCl(s) +H2O(l) ----> H3O+(aq) + Cl-(aq)

3) j'ai vu en tp (term S) que l'acide chlorydrique est un acide fort
mais je peux pas le démonter car j'ai pas le pH de la solution a si je crois que j'ai trouvé
n(H3O+)=0.05*0.1= 5*10^-3 mol
eu nn enfaite sa me sert a rien de faire sa nn la je bloque

4) *NaHO
*NaHO(s) + H2O ----> Na+ + HO- + H20
* et la aussi je bloque

5) Les ions Cl- et Na+ sont spectateurs Donc on a
H3O+ + HO- -----> 2 H2O

J'espére que je n'ai pas marqué n'importe quoi :pff:

1)c'est HClPas de soucis !
2)HCl(s) +H2O(l) ----> H3O+(aq) + Cl-(aq)Nickel !
3) j'ai vu en tp (term S) que l'acide chlorydrique est un acide fort
mais je peux pas le démonter car j'ai pas le pH de la solution a si je crois que j'ai trouvé
n(H3O+)=0.05*0.1= 5*10^-3 mol
eu nn enfaite sa me sert a rien de faire sa nn la je bloqueIl est fort, oui, c'était juste une question de culture générale ! ;) Bref, c'est juste. Pour justifier, il aurait effectivement fallu un pH ! ;)
4) *NaHO
*NaHO(s) + H2O ----> Na+ + HO- + H20
* et la aussi je bloquePareil ! c'est très bien !
5) Les ions Cl- et Na+ sont spectateurs Donc on a
H3O+ + HO- -----> 2 H2OEncore tout juste !! :king3:
J'espére que je n'ai pas marqué n'importe quoi :pff:Absolument pas ! Tu peux continuer ! ;)

Coucou!
J'avais posé une question dans une autre discussion mais je me rends compte que c'set peut être plus adapté ici...
Voilà, comment montrer qu'une base est plus forte qu'une autre?
C'est certainement tout bête mais je bloque sur ça...

Merci d'avance pour le réponse.
Chloé

Salut !

Tu devrais reposer ta question dans la section "chimie" du forum, ici, ce n'est que pour la résolution d'exercices ! ;)

A plus !

Sauf s'il se trompe, mon professeur de phisique chimie nous a toujours appris que la formule de l'acide chloridique était (H3O+ + Cl-) soit une solution électrolitique... Il insistait bien sur le fait que HCl était reservé au gaz (chlorure d'hydrogène) qui, une fois associé à l'eau formé une solution d'acide chlorhydrique.
(et on a bien HCl (g) + H20 -> H30+(aq) + Cl-(aq) ; solution d'acide chlorhydrique ...)
Que pensez-vous de cette différence ? Je pose nottament la question à toi benjy ...

Salut !

Je te réponds exceptionnellement ici, puisque normalement tu aurais dû poster en chimie ! ;)

HCl est un gaz. En milieux aqueux, il se dissocie (totalement car il est fort) il faut comprendre par là, qu'il "libère un H+".

Mais comme H+ n'existe pas en solution aqueuse, il se lie avec de l'eau pour former H+ + H2O ==> H3O+.

Je suis donc d'accord avec ton prof. HCl est la formulation simple, je dirais simpliste puisque HCl est réservé au gaz chlorure d'hydrogène.

C'est plus clair ?

Voui c'est clair et c'est bien ce que je pensais ;)